Свойства воды и факты, которые вам следует знать

Вода – самая распространенная молекула на поверхности Земли и одна из самых важных молекул для изучения в химии. Факты химии воды показывают, почему это такая невероятная молекула. ​​

Что такое вода?

Вода – это химическое соединение. Каждая молекула воды, H 2 O или HOH, состоит из двух атомов водорода, связанных с одним атомом кислорода.

Свойства воды

Есть несколько важных свойств воды, которые отличают ее от других молекул и делают ее ключевым соединением для жизни:

  • Сплоченность – ключевое свойство воды. Из-за полярности молекул молекулы воды притягиваются друг к другу. Между соседними молекулами образуются водородные связи. Из-за своей когезии вода при обычных температурах остается жидкостью, а не испаряется в газ. Связность также приводит к высокому поверхностному натяжению. Примером поверхностного натяжения являются капли воды на поверхности и способность насекомых ходить по жидкой воде, не тоня.
  • Адгезия – еще одно свойство воды. Адгезивность – это мера способности воды притягивать молекулы других типов. Вода прилипает к молекулам, способным образовывать с ней водородные связи. Адгезия и когезия приводят к капиллярному действию, которое наблюдается, когда вода поднимается по узкой стеклянной трубке или внутри стеблей растений.
  • Высокая удельная теплоемкость и высокая теплота испарения означают много энергии необходим для разрыва водородных связей между молекулами воды. Благодаря этому вода выдерживает резкие перепады температур. Это важно для погоды, а также для выживания видов. Высокая теплота испарения означает, что испаряющаяся вода имеет значительный охлаждающий эффект. Многие животные используют пот, чтобы охладиться, пользуясь этим эффектом.
  • Вода – это полярная молекула. Каждая молекула изогнута, с отрицательно заряженным кислородом на одной стороне и парой положительно заряженных молекул водорода на другой стороне молекулы.
  • Вода – единственное распространенное соединение, которое существует в твердом теле, жидкая и газовая фаза в обычных природных условиях.
  • Вода амфотерная, что означает, что она может действовать как кислота и основание. Самоионизация воды производит ионы H + и OH .
  • Лед менее плотен, чем жидкая вода. Для большинства материалов твердая фаза более плотная, чем жидкая. Водородные связи между молекулами воды ответственны за более низкую плотность льда. Важным следствием этого является то, что озера и реки замерзают сверху вниз, а лед плавает на воде.
  • Чистая жидкая вода при комнатной температуре не имеет запаха, вкуса и почти бесцветна. Вода имеет слабый синий цвет, который становится более заметным в больших объемах воды.
  • Вода имеет второе место по удельной энтальпии плавления среди всех веществ (после аммиака). Удельная энтальпия плавления воды составляет 333,55 кДж · кг − 1 при 0 ° C..
  • Вода занимает второе место по удельной теплоемкости среди всех известных веществ. Аммиак имеет самую высокую удельную теплоемкость. Вода также имеет высокую теплоту парообразования (40,65 кДж · моль-1). Высокая удельная теплоемкость и теплота испарения являются результатом высокой степени водородной связи между молекулами воды. Одним из следствий этого является то, что вода не подвержена резким колебаниям температуры. На Земле это помогает предотвратить резкие изменения климата.
  • Воду можно назвать универсальным растворителем, потому что она способна растворять множество различных веществ.

Интересные факты о воде

  • Другие названия воды – монооксид дигидрогена, оксидан, гидроксильная кислота и гидроксид водорода.
  • Молекулярная формула воды: H 2 O
  • Молярная масса: 18,01528 (33) г/моль
  • Плотность: 1000 кг/м 3 , жидкость (4 ° C) или 917 кг/м 3 , твердое вещество
  • Точка плавления: 0 ° C, 32 ° F (273,15 K)
  • Точка кипения: 100 ° C, 212 ° F (373,15 K)
  • Кислотность (pKa): 15,74
  • Основность (pKb): 15,74
  • Показатель преломления: (nD) 1,3330
  • Вязкость: 0,001 Па · с при 20 ° C
  • Кристаллическая структура: гексагональная
  • Форма молекулы: изогнутая
iv>
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий