Пероксид определяется как многоатомный анион с молекулярной формулой O 2 2- . Соединения обычно классифицируются как ионные, ковалентные, органические или неорганические. Группа OO называется пероксогруппой или пероксидной группой.
Пероксид также относится к любому соединению, содержащему пероксид-анион.
Примеры пероксидов
- Пероксид водорода, H 2 O 2 , представляет собой простое пероксидное соединение.
- Известны другие неорганические пероксиды (кроме пероксида водорода). Они классифицируются как ионные пероксиды или ковалентные пероксиды. Ионные пероксиды содержат ионы щелочных металлов или ионы щелочноземельных металлов в качестве катионов. Ковалентные пероксиды включают перекись водорода, а также пероксимоносерную кислоту (H 2 SO 5 ).
- Технически супероксиды, озоны, озониды, и диоксигенилы являются пероксидными соединениями, но их обычно считают отдельными из-за их особых характеристик.
Возникновение и использование пероксидов
- В естественных условиях небольшие количества пероксидов содержатся в растениях и животных, воде и атмосфере. У людей и других животных перекись водорода является побочным продуктом биохимических реакций. Это химическое вещество недолговечно, но токсично для клеток из-за его способности окислять ДНК, белки и липиды мембран. Эта токсичность делает перекись полезной в качестве дезинфицирующего средства для уничтожения бактерий и других патогенов. Однако почти все эукариотические клетки намеренно образуют пероксид в органеллах, называемых пероксисомами. Пероксисомы используются для катаболизма жирных кислот, D-аминокислот и полиаминов, а также для биосинтеза соединений, необходимых для нормальной работы легких и мозга.
- Фермент каталаза использует пероксид для окисления субстратов с целью нейтрализации токсинов в организме. клетки почек и печени. Таким образом, например, люди могут превращать этанол в ацетальдегид.
- Растения используют перекись водорода в качестве сигнального химического вещества, указывающего на защиту от патогенов.
- Некоторые перекиси могут отбеливают или обесцвечивают органические молекулы, поэтому их добавляют в чистящие средства и красители для волос.
- Перекиси широко используются для синтеза лекарств и других химикатов.
- Жук-бомбардир хранит гидрохинон и перекись водорода в резервуарах брюшной полости. Когда жук находится под угрозой, он смешивает химические вещества вместе, что приводит к экзотермической реакции, которая позволяет жуку брызгать кипящей, пахнущей жидкостью при угрозе.
Безопасное обращение с перекисью водорода
Большинство людей знакомы с бытовым раствором перекиси водорода, который представляет собой разбавленный раствор перекиси водорода в воде. Тип перекиси, продаваемой для дезинфекции и очистки, составляет около 3% перекиси в воде. При использовании для обесцвечивания волос эта концентрация называется V10. Более высокие концентрации можно использовать для обесцвечивания волос или для промышленной очистки.. В то время как 3% -ный бытовой перекись является безопасным химическим веществом, концентрированная перекись чрезвычайно опасна!
Перекиси являются сильнодействующими окислителями, способными вызвать серьезные химические ожоги.
Некоторые органические пероксиды, такие как ТАТФ (трипероксид триацетона ) и HMTD (диамин трипероксида гексаметилена ) , очень взрывоопасны. Важно понимать, что эти очень нестабильные соединения могут быть получены случайно при смешивании ацетона или других кетоновых растворителей с перекисью водорода. По этой и другим причинам неразумно смешивать пероксиды с другими химическими веществами, если вы не полностью осведомлены о результирующей реакции.
Пероксидные соединения следует хранить в непрозрачном контейнеры в прохладных местах без вибрации. Тепло и свет ускоряют химические реакции с пероксидами, и этого следует избегать.