Хотя это редкий элемент, ксенон – один из благородных газов, с которыми вы можете столкнуться в повседневной жизни. Вот несколько интересных фактов об этом элементе:
- Ксенон – это бесцветный тяжелый благородный газ без запаха. Это элемент 54 с символом Xe и атомным весом 131,293. Литр газового ксенона весит более 5,8 грамма. Он в 4,5 раза плотнее воздуха. Он имеет температуру плавления 161,40 градусов Кельвина (-111,75 градусов по Цельсию, -169,15 градусов по Фаренгейту) и точку кипения 165,051 градусов по Кельвину (-108,099 градусов по Цельсию, -162,578 градусов по Фаренгейту). Как и азот, можно наблюдать твердую, жидкую и газовую фазы элемента при обычном давлении.
- Ксенон был открыт в 1898 году Уильямом Рамзи и Моррисом Траверсом. Ранее Рамзи и Трэверс открыли другие благородные газы – криптон и неон. Они обнаружили все три газа, исследуя компоненты жидкого воздуха. Рамзи получил Нобелевскую премию по химии 1904 года за свой вклад в открытие неона, аргона, криптона и ксенона и описание характеристик группы элементов благородных газов.
- Название ксенон происходит от греческих слов ” ксенон », что означает« незнакомец », и« ксенос », что означает« странный »или« чужой ». Рамзи предложил название элемента, описав ксенон как «чужой» в образце сжиженного воздуха. Образец содержал известный элемент аргон. Ксенон был выделен с помощью фракционирования и подтвержден как новый элемент по его спектральной характеристике.
- Ксеноновые дуговые газоразрядные лампы используются в чрезвычайно ярких фарах дорогих автомобилей и для освещения крупных объектов (например, ракет) для ночной просмотр. Многие из ксеноновых фар, продаваемых в Интернете, являются подделками: лампы накаливания, обернутые синей пленкой, возможно, содержащие ксеноновый газ, но неспособные производить яркий свет настоящих дуговых ламп.
- Хотя благородные газы обычно считаются инертный, ксенон действительно образует несколько химических соединений с другими элементами. Примеры включают гексафтороплатинат ксенона, фториды ксенона, оксифториды ксенона и оксиды ксенона. Оксиды ксенона очень взрывоопасны. Соединение Xe 2 Sb 2 F 1 особенно примечательно, поскольку оно содержит химическую связь Xe-Xe, что делает его пример соединения, содержащего самую длинную связь элемент-элемент, известную науке.
- Ксенон получают путем извлечения его из сжиженного воздуха. Газ встречается редко, но присутствует в атмосфере в концентрации примерно 1 часть на 11,5 миллиона (0,087 частей на миллион). Газ присутствует в атмосфере Марса примерно в такой же концентрации. Ксенон содержится в земной коре, в газах из некоторых минеральных источников и в других частях Солнечной системы, включая Солнце, Юпитер и метеориты.
- Можно получить твердый ксенон, приложив высокие усилия. давление на элемент (сотни килобар. ) Металлический твердый корпус ксенона небесно-голубой. Ионизированный газообразный ксенон имеет сине-фиолетовый цвет, в то время как обычный газ и жидкость бесцветны.
- Одно из применений ксенона – ионный двигатель. Двигатель Xenon Ion Drive НАСА запускает небольшое количество ионов ксенона на высокой скорости (146 000 км/час для зонда Deep Space 1). Привод может приводить в движение космические корабли в дальних космических полетах.
- Природный ксенон представляет собой смесь девяти изотопов, хотя известно 36 или более изотопов. Из природных изотопов восемь являются стабильными, что делает ксенон единственным элементом, за исключением олова, с более чем семью стабильными природными изотопами. Самый стабильный из радиоизотопов ксенона имеет период полураспада 2,11 секстиллиона лет. Многие из радиоизотопов образуются в результате деления урана и плутония.
- Радиоактивный изотоп ксенон-135 может быть получен путем бета-распада йода-135, который образуется в результате ядерного деления. Ксенон-135 используется для поглощения нейтронов в ядерных реакторах.
- Помимо фар и двигателей с ионным приводом, ксенон используется в фотовспышках, бактерицидных лампах (поскольку он излучает ультрафиолетовый свет), различных лазерах , умеренные ядерные реакции и кинопроекторы. Ксенон также можно использовать в качестве общего анестезирующего газа.
