Факты об азоте или азоте

Азот (азот) – важный неметалл и самый распространенный газ в атмосфере Земли.

Факты об азоте

Атомный номер азота: 7

Символ азота: N (аз, французский)

Атомный вес азота: 14.00674

Открытие азота: Дэниел Резерфорд 1772 (Шотландия): Резерфорд удалил кислород и углекислый газ из воздуха и показал, что остаточный газ не поддерживает горение или живые организмы.

Электронная конфигурация: [He] 2s 2 2p 3

Происхождение слова: Латинский: nitrum , греческий: нитрон и гены ; сода нативная, формовочная. Азот иногда называют «сгоревшим» или «дефлогистированным» воздухом. Французский химик Антуан Лоран Лавуазье назвал азот азота, что означает «без жизни».

Свойства: Газообразный азот бесцветен, не имеет запаха, и относительно инертный. Жидкий азот также не имеет цвета и запаха и внешне похож на воду. Существуют две аллотропные формы твердого азота, a и b, с переходом между двумя формами при -237 ° C. Температура плавления азота -209,86 ° C, точка кипения -195,8 ° C, плотность 1,2506 г/л. удельный вес составляет 0,0808 (-195,8 ° C) для жидкости и 1,026 (-252 ° C) для твердого вещества. Азот имеет валентность 3 или 5.

Использование: соединения азота содержатся в продуктах питания, удобрениях, ядах и взрывчатые вещества. Газообразный азот используется в качестве защитной среды при производстве электронных компонентов. Азот также используется при отжиге нержавеющих сталей и других изделий из стали. Жидкий азот используется в качестве хладагента. Хотя газообразный азот довольно инертен, почвенные бактерии могут «закрепить» азот в пригодной для использования форме, которую затем могут использовать растения и животные. Азот входит в состав всех белков. Азот отвечает за оранжево-красный, сине-зеленый, сине-фиолетовый и темно-фиолетовый цвета северного сияния.

Источники: Газообразный азот (N 2 ) составляет 78,1% от объема воздуха Земли. Газообразный азот получают путем сжижения и фракционной перегонки из атмосферы. Газообразный азот также можно получить путем нагревания водного раствора нитрита аммония (NH 4 NO 3 ). Азот содержится во всех живых организмах. Аммиак (NH 3 ), важное коммерческое соединение азота, часто является исходным соединением для многих других соединений азота. Аммиак может быть произведен с использованием процесса Габера.

Классификация элементов: неметалл

Плотность (г/куб.см): 0,808 (@ -195,8 ° C)

Изотопы: известно 16 изотопов азота в диапазоне от N-10 до N-25.. Есть два стабильных изотопа: N-14 и N-15. N-14 – наиболее распространенный изотоп, на долю которого приходится 99,6% природного азота.

Внешний вид: бесцветный, без запаха, без вкуса , и в основном инертный газ.

Атомный радиус (pm): 92

Атомный объем (см3/моль): 17,3

Ковалентный Радиус (pm): 75

Ионный радиус: 13 (+ 5e) 171 (-3e)

Удельная теплоемкость (@ 20 ° CJ/г · моль): 1,042 (NN)

Число отрицательности Полинга: 3,04

Первая ионизация Энергия (кДж/моль): 1401,5

Состояния окисления: 5, 4, 3, 2, -3

Структура решетки: шестиугольная

Константа решетки (Å): 4,039

Соотношение C/A решетки: 1,651

Магнитный O Измерение: диамагнитный

Теплопроводность (300 K): 25,83 мВт · м − 1 · K −1

Скорость звука (газ, 27 ° C): 353 м/с

Регистрационный номер CAS: 7727-37-9

Ссылки: Лос-Аламосская национальная лаборатория (2001 г.), Crescent Chemical Company (2001 г.), Справочник Ланге по химии (1952 г.), база данных ENSDF Международного агентства по атомной энергии (октябрь 2010 г.)
Return to the Periodic Таблица элементов.

Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий