Факты о водороде – H или атомный номер 1

Водород – это химический элемент с символом элемента H и атомным номером 1. Он необходим для всей жизни и в изобилии во Вселенной, поэтому вам следует узнать об этом лучше. Вот основные факты о первом элементе периодической таблицы, водороде.

Атомный номер: 1

Водород – первый элемент в периодической таблице, то есть он имеет атомный номер 1 или 1 протон в каждом атоме водорода. Название элемента происходит от греческих слов hydro для «воды» и гены для «формирования», поскольку водород связывается с кислородом с образованием воды (H ₂ O). Роберт Бойль произвел водородный газ в 1671 году во время эксперимента с железом и кислотой, но водород не был признан элементом до 1766 года Генри Кавендишом.

Атомный вес : 1.00794

Это делает водород самым легким элементом. Он такой легкий, что чистый элемент не связан гравитацией Земли. Итак, в атмосфере осталось очень мало газообразного водорода. Массивные планеты, такие как Юпитер, состоят в основном из водорода, как Солнце и звезды. Несмотря на то, что водород, как чистый элемент, связывается с самим собой, образуя H ₂ , он все же легче одного атома гелия, потому что у большинства атомов водорода нет нейтронов. Фактически, два атома водорода (1,008 атомных единиц массы на атом) меньше половины массы одного атома гелия (атомная масса 4,003).

Факты о водороде

• Водород – самый распространенный элемент. Около 90% атомов и 75% массы элемента Вселенной составляет водород, обычно в атомарном состоянии или в виде плазмы. Хотя водород является самым распространенным элементом в организме человека с точки зрения количества атомов этого элемента, он занимает лишь 3-е место по массе после кислорода и углерода, потому что водород очень легкий. Водород существует как чистый элемент на Земле в виде двухатомного газа H ₂ , но он редко встречается в атмосфере Земли, потому что он достаточно легкий, чтобы избежать гравитации и уйти в космос. Этот элемент остается обычным явлением на поверхности Земли, где он связан с водой и углеводородами и является третьим по распространенности элементом..
• Существует три природных изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий. Самый распространенный изотоп водорода – протий, который имеет 1 протон, 0 нейтронов и 1 электрон. Это делает водород единственным элементом, который может иметь атомы без нейтронов! Дейтерий имеет 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон. Хотя этот изотоп тяжелее протия, дейтерий не радиоактивен. Однако тритий действительно излучает радиацию. Тритий – изотоп, состоящий из 1 протона, 2 нейтронов и 1 электрона.
• Газообразный водород чрезвычайно огнеопасен. Он используется в качестве топлива для главного двигателя космического челнока и был связан со знаменитым взрывом дирижабля «Гинденбург». Хотя многие люди считают кислород горючим, на самом деле он не горит. Однако это окислитель, поэтому водород так взрывоопасен на воздухе или с кислородом.
• Водородные соединения обычно называют гидридами.
• Водород может быть получен в результате реакции металлы с кислотами (например, цинк с соляной кислотой).
• Физическая форма водорода при комнатной температуре и давлении представляет собой бесцветный газ без запаха. Газ и жидкость – неметаллы, но когда водород сжимается в твердое тело, этот элемент является щелочным металлом. Твердый кристаллический металлический водород имеет самую низкую плотность любого кристаллического твердого вещества.
• Водород имеет множество применений, хотя большая часть водорода используется для обработки ископаемого топлива и производства аммиака. Он приобретает все большее значение в качестве альтернативного топлива, которое производит энергию путем сгорания, подобно тому, что происходит в двигателях, работающих на ископаемом топливе. Водород также используется в топливных элементах, которые реагируют с водородом и кислородом с образованием воды и электричества.
• В соединениях водород может принимать отрицательный заряд (H ^– ) или положительный заряд (H ⁺ ).
• Водород – единственный атом, для которого уравнение Шредингера имеет точное решение.

Источники

• Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. С. 183–191. ISBN 978-0-19-850341-5.
• «Водород». Энциклопедия химии Ван Ностранда . Wylie-Interscience. 2005. С. 797–799. ISBN 978-0-471-61525-5.
• Stwertka, Albert (1996). Руководство по элементам . Издательство Оксфордского университета. С. 16–21. ISBN 978-0-19-508083-4.
• Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. ISBN 978-0-8493-0464-4.
• Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 240. ISBN 978-0123526519.