Водород (символ элемента H и атомный номер 1) – первый элемент периодической таблицы и самый распространенный элемент во Вселенной. В обычных условиях это бесцветный горючий газ. Это информационный бюллетень по элементу водород, включая его характеристики и физические свойства, использование, источники и другие данные.
Основные факты о водороде
Имя элемента: Водород
Символ элемента: H
Номер элемента: 1
Категория элемента: неметалл
Атомный Вес: 1.00794 (7)
Электронная конфигурация: 1с 1
Открытие: Генри Кавендиш, 1766. Кавендиш получил водород, реагируя на металл с кислотой. Водород готовился много лет, прежде чем он был признан отдельным элементом.
Происхождение слова: греческое: hydro означает воду; гены , означающие формирование. Элемент был назван Лавуазье.
Физические свойства водорода
Фаза (@STP): газ (Металлический водород возможен при очень высоком давлении.)
Внешний вид: Бесцветный, без запаха, нетоксичный, неметаллический, горючий газ без запаха.
Плотность: 0,89888 г/л (0 ° C, 101,325 кПа)
Точка плавления: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Точка кипения: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Тройная точка: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 кПа
Критическая точка: 32,97 K, 1,293 МПа
Теплота плавления: (H 2 ) 0,117 кДж · моль -1
Теплота испарения: (H 2 ) 0,904 кДж · моль -1
Молярная теплоемкость: (H 2 ) 28,836 Дж · Моль − 1 · K −1
Уровень земли: 2S 1/2
Потенциал ионизации: 13,5984 эв
v>
Дополнительные свойства водорода
Удельная теплоемкость: 14,304 Дж/г • К
Источники водорода
Свободный элементарный водород обнаружен в вулканические газы и некоторые природные газы. Водород получают разложением углеводородов при нагревании, воздействием гидроксида натрия или гидроксида калия на электролиз алюминия воды, водяным паром на нагретом угле или вытеснением кислот металлами. Большая часть водорода используется вблизи места его добычи.
Содержание водорода
Водород – самый распространенный элемент во Вселенной. Более тяжелые элементы образованы из водорода или других элементов, сделанных из водорода. Хотя примерно 75% элементарной массы Вселенной составляет водород, этот элемент относительно редко встречается на Земле.. Элемент легко образует химические связи для включения в соединения, однако двухатомный газ может избежать гравитации Земли.
Водород Использует
В коммерческих целях , большая часть водорода используется для переработки ископаемого топлива и синтеза аммиака. Водород используется при сварке, гидрировании жиров и масел, производстве метанола, гидродеалкилировании, гидрокрекинге и гидродесульфуризации. Он используется для приготовления ракетного топлива, наполнения воздушных шаров, изготовления топливных элементов, производства соляной кислоты и восстановления металлических руд. Водород играет важную роль в протон-протонной реакции и углеродно-азотном цикле. Жидкий водород используется в криогенике и сверхпроводимости. Дейтерий используется как индикатор и замедлитель для замедления нейтронов. Тритий используется в водородной (термоядерной) бомбе. Тритий также используется в светящихся красках и в качестве индикатора.
Изотопы водорода
Три встречающихся в природе изотопа водорода имеют свои собственные названия. : протий (0 нейтронов), дейтерий (1 нейтрон) и тритий (2 нейтрона). Фактически, водород – единственный элемент с названиями его общих изотопов. Протий – самый распространенный изотоп водорода, составляющий около 75 процентов массы Вселенной. От 4 H до 7 H – чрезвычайно нестабильные изотопы, которые были получены в лаборатории, но не встречаются в природе.
Протий и дейтерий не радиоактивны. Однако тритий распадается на гелий-3 в результате бета-распада.
Еще факты о водороде
- Водород самый легкий элемент. Газообразный водород настолько легкий и диффузный, что несвязанный водород может улетучиваться из атмосферы.
- Хотя чистый водород в обычных условиях является газом, возможны и другие фазы водорода. К ним относятся жидкий водород, жидкий водород, твердый водород и металлический водород. Слякоть водород – это, по сути, водородная слякоть, содержащая беспокоящую жидкость твердые формы элемента в его тройной точке.
- Газообразный водород представляет собой смесь двух молекулярных форм, орто- и параводорода, которые различаются спинами своих электронов и ядер. Нормальный водород при комнатной температуре состоит из 25% пара-водорода и 75% орто-водорода. Орто-форму нельзя получить в чистом виде. Эти две формы водорода различаются по энергии, поэтому их физические свойства также различаются.
- Газообразный водород чрезвычайно огнеопасен.
- Водород может принимать отрицательный заряд (H – ) или положительный заряд (H + ) в соединениях. Соединения водорода называются гидридами.
- Ионизированный дейтерий имеет характерное красноватое или розовое свечение.
- Жизнь и органическая химия в такой же степени зависят от водорода, как и от углерода.. Органические соединения всегда содержат оба элемента, и связь углерод-водород придает этим молекулам их характерные свойства.
Пройдите тест на тему водорода