Факты о тантале (атомный номер 73 и символ элемента Ta)

Тантал – это сине-серый переходный металл с символом элемента Ta и атомным номером 73. Благодаря своей твердости и коррозионной стойкости он является важным тугоплавким металлом и широко используется в сплавах.

Быстрые факты: тантал

  • Элемент Имя : Тантал.
  • Символ элемента : Ta
  • Атомный номер : 73
  • Классификация : переходный металл
  • Внешний вид : блестящий сине-серый твердый металл

Основные факты о тантале

Атомный номер: 73

Символ: Ta

Атомный вес : 180.9479

Открытие: Андерс Экеберг в 1802 г. (Швеция) показал, что ниобиевая кислота и танталовая кислота являются два разных вещества.

Электронная конфигурация: [Xe] 6s 2 4f 14 5d 3

Происхождение слова: греческий Тантал , мифологический персонаж, царь, который был отцом Ниобы. В загробной жизни Танталос был наказан, заставив стоять в воде по колено с фруктами над головой. Вода и фрукт мучили его, так как вода вытечет, если он наклонится, чтобы пить, и плод уйдет, если он потянется за ним. Экеберг назвал этот металл за его устойчивость к поглощению кислоты или реакции с ней.

Изотопы: Известно 25 изотопов тантала. . Природный тантал состоит из двух изотопов: тантала-180m и тантала-181. Тантал-181 – стабильный изотоп, а тантал-180m – единственный природный ядерный изомер.

Свойства: Тантал – это тяжелый, твердый серый металл. Чистый тантал пластичен и может быть вытянут в очень тонкую проволоку. Тантал практически невосприимчив к химическому воздействию при температурах ниже 150 ° C. Он подвергается воздействию только фтористоводородной кислоты, кислых растворов фторид-иона и свободного триоксида серы. Щелочи действуют на тантал очень медленно. При более высоких температурах тантал более реакционноспособен. Температура плавления тантала очень высока, превосходит только вольфрам и рений. Температура плавления тантала 2996 ° C; температура кипения 5425 +/- 100 ° C; удельный вес 16,654; валентность обычно 5, но может быть 2, 3 или 4.

Использование: танталовая проволока используется в качестве нить для испарения других металлов. Тантал входит в состав различных сплавов, обеспечивая высокую температуру плавления, пластичность, прочность и коррозионную стойкость. Карбид тантала – один из самых твердых материалов, которые когда-либо производились. При высоких температурах тантал обладает хорошей газопоглощающей способностью. Пленки оксида тантала стабильны, обладают желаемыми диэлектрическими и выпрямляющими свойствами.. Металл используется в химическом технологическом оборудовании, вакуумных печах, конденсаторах, ядерных реакторах и деталях самолетов. Оксид тантала можно использовать для изготовления стекла с высоким показателем преломления, в том числе для линз фотоаппаратов. Тантал невосприимчив к жидкостям организма и не вызывает раздражения. Поэтому он широко применяется в хирургии. Тантал – технологически важный элемент, поскольку он используется в компьютерах, сотовых телефонах и другом электронном оборудовании.

Источники: Тантал содержится в основном в минерале колумбит-танталит (Fe, Mn) (Nb, Ta) 2 O 6 или колтане. Колтан – конфликтный ресурс. Танталовые руды находятся в Австралии, Заире, Бразилии, Мозамбике, Таиланде, Португалии, Нигерии и Канаде. Для удаления тантала из руды требуется сложный процесс, поскольку тантал всегда встречается с ниобием. По оценкам, содержание тантала в земной коре составляет примерно 1 или 2 промилле.

Биологическая роль : Хотя тантал не играет биологической роли, он биосовместим. Он используется для изготовления телесных имплантатов. Воздействие металла обычно происходит при дыхании, контакте с глазами или кожей. Влияние металла на окружающую среду недостаточно изучено.

Классификация элементов: переходный металл

Физические данные тантала

Плотность (г/куб.см): 16,654

Точка плавления (K): 3269

Точка кипения (K ): 5698

Внешний вид: тяжелый, твердый серый металл

Атомный радиус (pm): 149

Атомный объем (см3/моль): 10,9

Ковалентный радиус (пм): 134

Ионный радиус: 68 (+ 5e)

Удельная теплоемкость (при 20 ° CJ/г моль): 0,140

Теплота плавления (кДж/моль) : 24,7

Теплота испарения (кДж/моль): 758

Температура Дебая (K): 225,00

iv>

Число отрицательности Полинга: 1,5

Первая ионизирующая энергия (кДж/ mol): 760.1

Состояние окисления: 5

Структура решетки: кубическая с центром в теле

Константа решетки (Å ): 3.310

Источники

  • Эмсли, Джон (2011 г. ). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Хаммонд, К. Р. (2004). Элементы, в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.
  • Волластон, Уильям Хайд (1809). «О тождестве колумбия и тантала». Философские труды Лондонского королевского общества . 99: 246–252. doi: 10.1098/rstl.1809.0017
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий