Факты о стронция (атомный номер 38 или Sr)

Стронций – желтовато-белый щелочноземельный металл с атомным номером 38 и символом элемента Sr.Этот элемент известен тем, что производит красное пламя при фейерверках и аварийных вспышках, а также его радиоактивным изотопом, который содержится в радиоактивные осадки. Вот набор фактов об элементе стронция.

Быстрые факты: стронций

  • Имя элемента : Стронций
  • Символ элемента : Sr
  • Атомный номер : 38
  • Внешний вид : серебристо-белый металл, который окисляется до бледно-желтого.
  • Группа : Группа 2 (щелочноземельный металл)
  • Период : Период 5
  • Атомный вес : 87,62
  • Электронная конфигурация : [Kr] 5s2
  • Discovery : А. Кроуфорд 1790 (Шотландия); Дэйви выделил стронций электролизом в 1808 г.
  • Происхождение слова: Стронциан, город в Шотландии.

Основные факты о стронции

Существует 20 известных изотопов стронция, 4 стабильных и 16 нестабильных. Природный стронций представляет собой смесь 4 стабильных изотопов.

Свойства: Стронций мягче кальция и сильнее разлагается в вода. Мелкодисперсный металлический стронций самовоспламеняется на воздухе. Стронций – серебристый металл, но он быстро окисляется до желтоватого цвета. Из-за своей склонности к окислению и возгоранию стронций обычно хранится под керосином. Соли стронция окрашивают пламя в малиновый цвет и используются в фейерверках и вспышках.

Использование: Стронций-90 используется в системах для Устройства вспомогательной ядерной энергии (SNAP). Стронций используется в производстве стекла для кинескопов цветного телевидения. Он также используется для производства ферритовых магнитов и очистки цинка. Титанат стронция очень мягкий, но имеет чрезвычайно высокий показатель преломления и оптическую дисперсию, большую, чем у алмаза.

Классификация элементов: Щелочноземельный металл

Биологическая роль : простейшие радиолярий, принадлежащие к группе Acantharea, создают свои скелеты из сульфата стронция. У позвоночных стронций заменяет небольшое количество кальция в скелете. У человека поглощенный стронций откладывается в основном в костях. У взрослых этот элемент прикрепляется только к поверхности костей, в то время как он может заменять кальций в растущих костях детей, что может привести к проблемам с ростом. Стронция ранелат может увеличить плотность костей и снизить частоту переломов, но также увеличивает риск сердечно-сосудистых проблем. Местно применяемый стронций подавляет раздражение органов чувств. Он используется в некоторых зубных пастах для снижения чувствительности.. Хотя стабильные изотопы стронция не представляют значительной угрозы для здоровья, радиоизотоп стронций-90 считается опасным. Как и стабильные изотопы, он всасывается в кости. Однако он подвергается бета-отрицательному распаду и, таким образом, представляет собой радиационную опасность.

Физические данные по стронцию

  • Плотность (г/куб.см): 2,54
  • Точка плавления (K): 1042
  • Точка кипения (K): 1657
  • Внешний вид: серебристый, ковкий металл
  • Атомный радиус (пм): 215
  • Атомный объем (куб.см/моль): 33,7
  • Ковалентный радиус (pm): 191
  • Ионный радиус: 112 (+ 2e)
  • Удельная теплоемкость (при 20 ° CJ/г моль): 0,301
  • Теплота плавления (кДж/моль): 9,20
  • Теплота испарения (кДж/моль): 144
  • Число отрицательности Полинга: 0,95
  • Первая ионизирующая энергия (кДж/моль): 549,0
  • Степени окисления: 2
  • Структура решетки: гранецентрированная кубическая

Источники

  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-08-037941-9.
  • Лиде, Д. Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий