Ксенон – благородный газ. Элемент имеет атомный номер 54 и символ элемента Xe. Как и все благородные газы, ксенон не очень реакционноспособен, но известно, что он образует химические соединения. Вот набор фактов о ксеноне, включая атомарные данные и свойства элемента.
Основные факты о Xenon
Атомный номер: 54
Символ: Xe
Атомный вес: 131,29
Открытие: Сэр Уильям Рамзи; MW Travers, 1898 (Англия)
Электронная конфигурация: [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6
Источник слова: греческий ксенон , незнакомец; ксеноны , странные
Изотопы: Природный ксенон состоит из смеси девяти стабильных изотопы. Было обнаружено еще 20 нестабильных изотопов.
Свойства: Ксенон – благородный или инертный газ. Однако ксенон и другие элементы с нулевым балансом действительно образуют соединения. Хотя ксенон не токсичен, его соединения очень токсичны из-за своих сильных окислительных свойств. Некоторые соединения ксенона окрашены. Изготовлен ксенон металлический. Возбужденный ксенон в лампе светится синим светом. Ксенон – один из самых тяжелых газов; один литр ксенона весит 5,842 грамма.
Использование: Газ ксенон используется в электронных лампах, бактерицидных лампах, стробоскопах. , и лампы, используемые для возбуждения рубиновых лазеров. Ксенон используется там, где требуется газ с высокой молекулярной массой. Перксенаты используются в аналитической химии как окислители. Ксенон-133 полезен как радиоизотоп.
Источники: Ксенон содержится в атмосфере на уровне примерно одной части в двадцать миллионов. Его получают путем экстракции из жидкого воздуха. Ксенон-133 и ксенон-135 производятся нейтронным облучением в ядерных реакторах с воздушным охлаждением.
Физические данные ксенона
Классификация элементов: инертный газ
Плотность (г/куб.см): 3,52 (@ – 109 ° C)
Точка плавления (K): 161,3
Точка кипения (K): 166,1
Внешний вид: тяжелый, бесцветный благородный газ без запаха
Атомный объем (см3/моль): 42,9
Ковалентный радиус (pm): 131
Удельная теплоемкость (при 20 ° CJ/г моль): 0,158
Теплота испарения (кДж/моль): 12,65
Число отрицательности Полинга: 0,0
Первая ионизирующая энергия (кДж/моль): 1170. 0
Состояния окисления: 7
Структура решетки: гранецентрированная кубическая
Константа решетки (Å): 6.200
Ссылки: Национальная лаборатория Лос-Аламоса (2001 г.), Crescent Chemical Company (2001 г.), Справочник Ланге по химии (1952 г.) ), Справочник по химии и физике CRC (18-е изд.)
Вернуться к Периодической таблице
