Соляная кислота – одно из названий соляной кислоты, агрессивной сильной кислоты. Он также известен как духи соли или acidum salis . «Мюриатический» означает «относящийся к рассолу или соли». Химическая формула соляной кислоты – HCl. Кислота широко доступна в магазинах товаров для дома.
Использование соляной кислоты
Соляная кислота имеет много коммерческого и домашнего применения. включая следующие:
- Промышленный синтез винилхлорида и поливинилхлорида (ПВХ)
- Пищевая добавка
- Производство желатина
- Удаление накипи
- Обработка кожи
- Бытовая чистка (в разбавленном виде)
- Травление стали
- Производство неорганических химических соединений
- Контроль pH воды, продуктов питания и лекарств
- Регенерирующий ионообменные смолы
- Очистка столовой соли
- Строительство зданий
- Для растворения горных пород при добыче нефти
- Естественно возникает в желудочной кислоте для переваривания пищи.
Примечание о концентрации
Сюриатическая кислота не является чистой соляной кислоты, стандартной концентрации нет. Важно проверить этикетку продукта, чтобы узнать концентрацию. Некоторые промышленные поставщики предлагают соляную кислоту, которая содержит 31,5 процента HCl по массе (20 Baumé). Однако другие распространенные разведения включают 29 процентов и 14,5 процента.
Производство соляной кислоты
Соляную кислоту получают из хлористого водорода. Хлористый водород из любого из множества процессов растворяется в воде с образованием соляной или соляной кислоты.
Безопасность соляной кислоты
Важно прочитать и следовать советам по безопасности, указанным на емкости с кислотой, потому что это химическое вещество является очень коррозионным, а также реактивным. Необходимо надевать защитные перчатки (например, латексные), очки, обувь и химически стойкую одежду. Кислоту следует использовать под вытяжным шкафом или в хорошо вентилируемом помещении. Прямой контакт может вызвать химические ожоги и повредить поверхности. Воздействие может необратимо повредить глаза, кожу и органы дыхания. Реакция с окислителями, такими как хлорный отбеливатель (NaClO) или перманганат калия (KMnO 4 ), приведет к образованию токсичного газообразного хлора. Кислоту можно нейтрализовать основанием, например бикарбонатом натрия, а затем смыть большим количеством воды.
