10 забавных и интересных фактов о фосфоре

Фосфор – это элемент 15 в периодической таблице с символом элемента P. Поскольку он настолько химически активен, фосфор никогда не встречается в природе в свободном виде, однако вы можете встретить этот элемент в соединениях и в своем организме. тело. Вот 10 интересных фактов о фосфоре:

Интересные факты о фосфоре

1. Фосфор был открыт в 1669 году Хеннигом Брандом в Германии. Фирменный выделенный фосфор из мочи. Это открытие сделало Брэнд первым человеком, открывшим новый элемент. Другие элементы, такие как золото и железо, были известны и раньше, но никто их не нашел.
2. Бранд назвал новый элемент «холодным огнем», потому что он светился в темноте. Название элемента происходит от греческого слова фосфор , что означает «несущий свет». Обнаруженной Брэндом формой фосфора был белый фосфор, который реагирует с кислородом воздуха, давая зелено-белый свет. Хотя вы можете подумать, что свечение будет фосфоресценцией, фосфор хемилюминесцентный, а не фосфоресцирующий. В темноте светится только белый аллотроп или форма фосфора.
3. В некоторых текстах фосфор упоминается как «дьявольский элемент» из-за его жуткого свечения, тенденции воспламеняться и потому, что это был 13-й известный элемент.
4. Как и другие неметаллы, чистый фосфор принимает совершенно разные формы. Есть как минимум пять аллотропов фосфора. Помимо белого фосфора, есть красный, фиолетовый и черный фосфор. В обычных условиях красный и белый фосфор являются наиболее распространенными формами.
5. Хотя свойства фосфора зависят от аллотропа, они имеют общие неметаллические характеристики. Фосфор плохо проводит тепло и электричество, за исключением черного фосфора. Все виды фосфора твердые при комнатной температуре. Белая форма (иногда называемая желтым фосфором) напоминает воск, красная и фиолетовая формы – некристаллические твердые тела, а черный аллотроп напоминает графит в грифеле карандаша. Чистый элемент настолько реактивен, что белая форма спонтанно воспламеняется на воздухе. Фосфор обычно имеет степень окисления +3 или +5.
6. Фосфор необходим для живых организмов. В среднем у взрослого человека содержится около 750 граммов фосфора. В организме человека он содержится в ДНК, костях и в виде иона, который используется для сокращения мышц и нервной проводимости. Однако чистый фосфор может быть смертельным.. Белый фосфор, в частности, связан с негативными последствиями для здоровья. Спички, сделанные с использованием белого фосфора, связаны с болезнью, известной как фосфорная челюсть, которая вызывает уродство и смерть. Контакт с белым фосфором может вызвать химические ожоги. Красный фосфор является более безопасной альтернативой и считается нетоксичным.
7. Природный фосфор состоит из одного стабильного изотопа – фосфора-31. Известно по крайней мере 23 изотопа этого элемента.
8. Основное использование фосфора – производство удобрений. Элемент также используется в осветительных ракетах, предохранительных спичках, светодиодах и производстве стали. Фосфаты используются в некоторых моющих средствах. Красный фосфор также является одним из химикатов, используемых при незаконном производстве метамфетаминов.
9. Согласно исследованию, опубликованному в Proceedings of the National Academy of Sciences , фосфор может были доставлены на Землю метеоритами. Высвобождение соединений фосфора, наблюдавшееся в начале истории Земли (но не сегодня), способствовало созданию условий, необходимых для возникновения жизни. Фосфор содержится в земной коре в концентрации около 1050 частей на миллион по весу.
10. Хотя выделить фосфор из мочи или костей, безусловно, можно, сегодня этот элемент изолирован от содержащих фосфат минералы. Фосфор получают из фосфата кальция путем нагревания породы в печи с образованием паров тетрафосфора. Под водой пар конденсируется в фосфор, чтобы предотвратить возгорание.

Источники

• Гринвуд, штат Нью-Йорк; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Oxford: Butterworth-Heinemann.
• Hammond, C.R. (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). CRC press.
• Meija, J .; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91.
• Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110.