Сера – это элемент под номером 16 в периодической таблице, с символом элемента S и атомным весом 32,066. Этот обычный неметалл содержится в продуктах питания, многих предметах домашнего обихода и даже в вашем собственном теле.
Факты о сере
Вот 10 интересных фактов факты о сере:
- Сера является важным элементом для жизни. Он содержится в аминокислотах (цистеине и метионине) и белках. Из-за соединений серы лук заставляет плакать, почему спаржа придает мочу странный запах, почему чеснок имеет особый аромат и почему тухлые яйца так ужасно пахнут.
- Хотя многие соединения серы имеют сильный запах, чистый элемент не имеет запаха. Соединения серы также влияют на обоняние. Например, сероводород (H 2 S, виновник запаха тухлых яиц) на самом деле притупляет обоняние, поэтому запах сначала очень сильный, а затем исчезает. Это прискорбно, потому что сероводород – токсичный и потенциально смертельный газ. Элементарная сера считается нетоксичной.
- Человечество знает о сере с древних времен. Элемент, также известный как сера, в основном исходит из вулканов. В то время как большинство химических элементов встречается только в составе соединений, сера является одним из относительно немногих элементов, которые встречаются в чистом виде.
- При комнатной температуре и давлении сера представляет собой твердое вещество желтого цвета. Обычно он выглядит как порошок, но также образует кристаллы. Одна интересная особенность кристаллов заключается в том, что они самопроизвольно меняют форму в зависимости от температуры. Чтобы наблюдать переход, расплавьте серу, дайте ей остыть до кристаллизации и наблюдайте за формой кристаллов с течением времени.
- Были ли вы удивлены, что можете кристаллизовать серу, просто охладив расплавленный порошок? Это распространенный метод выращивания металлических кристаллов. Хотя сера является неметаллом, она, как и металлы, не растворяется в воде или других растворителях (хотя она растворяется в сероуглероде). Если вы попробовали проект с кристаллами, еще одним сюрпризом мог быть цвет серной жидкости при нагревании порошка. Жидкая сера может казаться кроваво-красной. Вулканы, извергающие расплавленную серу, демонстрируют еще одну интересную особенность этого элемента: он горит синим пламенем от производимого диоксида серы. Кажется, что вулканы с серой текут из голубой лавы.
- Как вы пишете название элемента номер 16, вероятно, зависит от того, где и когда вы выросли. Международный союз чистой и прикладной химии (IUPAC) принял написание сера в 1990 году, как и Королевское химическое общество в 1992 году. До этого момента написание было сера в Великобритании и странах, использующих римские языки. Первоначальное написание было латинским словом сера, которое было эллинизировано до серы.
- Сера имеет множество применений. Это компонент пороха, который, как полагают, использовался в древнем огнемете под названием Greek Fire .. Это ключевой компонент серной кислоты, которая используется в лабораториях и при производстве других химикатов. Он содержится в антибиотике пенициллина и используется для дезинфекции от болезней и вредителей. Сера является компонентом удобрений, а также фармацевтических препаратов.
- Сера создается как часть альфа-процесса в массивных звездах. Это 10-й по численности элемент во Вселенной. Он находится в метеоритах и на Земле в основном возле вулканов и горячих источников. Содержание элемента в ядре выше, чем в земной коре. По оценкам, на Земле достаточно серы, чтобы образовать два тела размером с Луну. Обычные минералы, содержащие серу, включают пирит или дурацкое золото (сульфид железа), киноварь (сульфид ртути), галенит (сульфид свинца) и гипс (сульфат кальция).
- Некоторые организмы могут использовать серу. соединения как источник энергии. Примером являются пещерные бактерии, которые производят особые сталактиты, называемые соплями, из которых капает серная кислота. Кислота достаточно концентрирована, чтобы обжечь кожу и прорезать одежду, если вы окажетесь под минералами. При естественном растворении минералов кислотой образуются новые пещеры.
- Хотя люди всегда знали о сере, позже она не была признана элементом (за исключением алхимиков, которые также считали элементы огня и земли. ). Это было в 1777 году, когда Антуан Лавуазье представил убедительные доказательства того, что это вещество действительно было отдельным уникальным элементом, достойным места в таблице Менделеева. Элемент имеет степень окисления от -2 до +6, что позволяет ему образовывать соединения со всеми другими элементами, кроме благородных газов.