10 фактов об аргоне – Ar или атомное число 18

Аргон – это атомный номер 18 в периодической таблице с символом элемента Ar. Вот набор полезных и интересных фактов об элементе аргона.

10 фактов об аргоне

1. Аргон – это бесцветный благородный газ без запаха и запаха. В отличие от некоторых других газов он остается бесцветным даже в жидком и твердом виде. Негорючий и нетоксичный. Однако, поскольку аргон на 38% плотнее воздуха, он представляет опасность удушья, поскольку может вытеснять насыщенный кислородом воздух в замкнутых пространствах.
2. Символ элемента для аргона раньше был A. В 1957 году Международный союз чистой и прикладной химии (IUPAC) изменил символ аргона на Ar, а символ менделевия с Mv на Md.
3. Аргон был первым обнаруженным благородным газом. Генри Кавендиш подозревал существование этого элемента в 1785 году, изучая образцы воздуха. Независимое исследование, проведенное Х. Ф. Ньюоллом и У. Н. Хартли в 1882 году, выявило спектральную линию, которая не могла быть отнесена к какому-либо известному элементу. Элемент был изолирован и официально обнаружен в воздухе лордом Рэлеем и Уильямом Рамзи в 1894 году. Рэлей и Рамзи удалили азот, кислород, воду и углекислый газ и исследовали оставшийся газ. Хотя в остатке воздуха присутствовали и другие элементы, они составляли очень небольшую часть общей массы образца.
4. Название элемента «аргон» происходит от греческого слова argos , что означает неактивный. Это относится к устойчивости элемента к образованию химических связей. Аргон считается химически инертным при комнатной температуре и давлении.
5. Большая часть аргона на Земле образуется в результате радиоактивного распада калия-40 на аргон. -40. Более 99% аргона на Земле состоит из изотопа Ar-40.
6. Самый распространенный изотоп аргона во Вселенной – аргон-36, который образуется, когда звезды с массой примерно в 11 раз больше. больше Солнца находятся в фазе горения кремния. На этой фазе альфа-частица (ядро гелия) добавляется к ядру кремния-32, чтобы получить серу-34, которая добавляет альфа-частицу, чтобы стать аргоном-36. Некоторое количество аргона-36 добавляет альфа-частицу, чтобы стать кальцием-40. Во Вселенной аргон встречается довольно редко.
7. Аргон – самый распространенный благородный газ. На его долю приходится около 0,94% атмосферы Земли и около 1,6% марсианской атмосферы. Тонкая атмосфера планеты Меркурий примерно на 70% состоит из аргона. Не считая водяного пара, аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли после азота и кислорода. Его получают путем фракционной перегонки жидкого воздуха. Во всех случаях наиболее распространенным изотопом аргона на планетах является Ar-40.
8. Аргон имеет множество применений. Он содержится в лазере, плазменных шарах, лампочках, ракетном топливе и светящихся трубках. Он используется в качестве защитного газа для сварки, хранения чувствительных химикатов и защиты материалов. Иногда аргон под давлением используется в качестве пропеллента в аэрозольных баллончиках.. Радиоизотопное датирование аргоном-39 используется для определения возраста проб грунтовых вод и ледяных кернов. Жидкий аргон используется в криохирургии для разрушения раковых тканей. Лучи аргоновой плазмы и лазерные лучи также используются в медицине. Аргон можно использовать для приготовления дыхательной смеси под названием Argox, чтобы помочь удалить растворенный азот из крови во время декомпрессии, например, при глубоководных погружениях. Жидкий аргон используется в научных экспериментах, включая нейтринные эксперименты и поиск темной материи. Хотя аргон – элемент в большом количестве, он не имеет известных биологических функций.
9. Аргон излучает сине-фиолетовое свечение, когда он возбужден. Аргоновые лазеры демонстрируют характерное сине-зеленое свечение.
10. Поскольку атомы благородных газов имеют полную валентную электронную оболочку, они не очень реактивны. Аргон не легко образует соединения. Неизвестны стабильные соединения при комнатной температуре и давлении, хотя фторгидрид аргона (HArF) наблюдался при температурах ниже 17 К. Аргон образует клатраты с водой. Были замечены ионы, такие как ArH ⁺ , и комплексы в возбужденном состоянии, такие как ArF. Ученые предсказывают, что стабильные соединения аргона должны существовать, хотя они еще не синтезированы.

Данные по атомам аргона