Йод – это элемент 53 в периодической таблице, с символом I. Йод – это элемент, с которым вы сталкиваетесь в йодированной соли и некоторых красителях. Небольшое количество йода необходимо для питания, а слишком большое – токсично. Вот факты об этом интересном, красочном элементе.
Имя
Йод происходит от греческого слова iodes , что означает фиолетовый. Пары йода имеют фиолетовый цвет. Элемент был открыт в 1811 году французским химиком Бернаром Куртуа. Куртуа случайно обнаружил йод, когда делал селитру для использования в наполеоновских войнах. Для приготовления селитры требовался карбонат натрия. Чтобы получить карбонат натрия, Куртуа сжег водоросли, промыл золу водой и добавил серную кислоту для удаления загрязнений. Куртуа обнаружил, что добавление избытка серной кислоты дает облако пурпурного пара. Хотя Куртуа считал, что пар был ранее неизвестным элементом, он не мог позволить себе исследовать его, поэтому он предложил образцы газа своим друзьям, Шарлю Бернару Десормесу и Николасу Клементу. Они охарактеризовали новый материал и обнародовали открытие Куртуа.
Изотопы
Известно много изотопов йода. Все они радиоактивны, за исключением I-127, единственного изотопа, встречающегося в природе. Поскольку существует только один природный изотоп йода, его атомный вес известен точно, а не средний изотопов, как у большинства элементов.
Цвет и другие свойства
Твердый йод имеет сине-черный цвет с металлическим блеском. При обычных температурах и давлениях йод сублимируется в свой фиолетовый газ, поэтому жидкая форма не видна. Цвет йода соответствует тенденции, наблюдаемой в галогенах: они становятся все темнее по мере того, как вы перемещаетесь вниз по группе периодической таблицы. Эта тенденция возникает из-за того, что длина волны света, поглощаемого элементами, увеличивается из-за поведения электронов. Йод плохо растворяется в воде и лучше растворяется в неполярных растворителях. Его точка плавления и температура кипения являются самыми высокими из всех галогенов. Связь между атомами в двухатомной молекуле самая слабая в группе элементов.
Галоген
Йод – это галоген, который это разновидность неметалла. Он расположен под фтором, хлором и бромом в периодической таблице, что делает его самым тяжелым стабильным элементом в группе галогенов.
Щитовидная железа
Щитовидная железа использует йод для выработки гормонов тироксина и трийодтиронина. Недостаток йода приводит к развитию зоба – опухоли щитовидной железы. Считается, что дефицит йода является основной предотвратимой причиной умственной отсталости. Симптомы чрезмерного употребления йода аналогичны симптомам йодной недостаточности. Токсичность йода более серьезна, если у человека дефицит селена.
Соединения
Йод присутствует в соединениях и в виде двухатомной молекулы. Я 2 .
Медицинское назначение
Йод широко используется в медицине. Однако у некоторых людей развивается химическая чувствительность к йоду. У чувствительных людей может появиться сыпь при нанесении настойки йода. В редких случаях анафилактический шок возникает в результате медицинского воздействия йода. Йодид калия используется в таблетках от радиации.
Food Source
Натуральные пищевые источники йода – это морепродукты, водоросли и растения, выращенные в богатая йодом почва. Йодид калия часто добавляют в поваренную соль для получения йодированной соли.
Атомный номер
Атомный номер йода – 53, означает, что все атомы йода содержат 53 протона.
Коммерческий источник
В коммерческих целях йод добывается в Чили и извлекается из йода- богатый рассол, особенно с нефтяных месторождений в США и Японии. До этого йод извлекался из ламинарии.
Краткие сведения об элементе йода
- Имя элемента : Йод.
- Символ элемента : I
- Атомный номер : 53
- Атомный вес : 126,904
- Группа : группа 17 (галогены)
- Период : Период 5
- Внешний вид : сине-черный сплошной металлик; фиолетовый газ
- Электронная конфигурация : [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
- Точка плавления : 386,85 К (113,7 ° C, 236,66 ° F)
- Точка кипения : 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)
Источники
- Дэви, Хамфри (1 января 1814 г.). «Некоторые эксперименты и наблюдения над новым веществом, которое при нагревании превращается в газ фиолетового цвета». Фил. Пер. R. Soc. Лондон . 104: 74. doi: 10.1098/rstl.1814.0007
- Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы (в твердом переплете, первое издание). Издательство Оксфордского университета. С. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-08-037941-9.
- Свейн, Патриция А. (2005). «Бернар Куртуа (1777–1838) прославился открытием йода (1811) и своей жизнью в Париже с 1798 года» (PDF). Бюллетень истории химии . 30 (2): 103.
- Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
