Вы можете рассчитать pH буферного раствора или концентрацию кислоты и основания, используя уравнение Хендерсона-Хассельбаха. Вот уравнение Хендерсона-Хассельбаха и рабочий пример, объясняющий, как его применять.
Уравнение Хендерсона-Хассельбаха
Уравнение Хендерсона-Хассельбаха связывает pH, pKa и молярную концентрацию (концентрация в молях на литр):
a pH = pK + log ([A – ]/[HA])
[A – ] = молярная концентрация сопряженного основания
[HA] = молярная концентрация недиссоциированная слабая кислота (M)
Уравнение может быть переписано для решения для pOH:
pOH = pK b + log ([HB + ]/[B])
[HB + ] = молярная концентрация сопряженного основания (M)
[B] = молярная концентрация слабого основания (M)
Пример проблемы с применением уравнения Хендерсона-Хассельбаха
Рассчитайте pH буфера раствор, сделанный из 0,20 M HC 2 H 3 O 2 и 0,50 M HC 2 H 3 O 2 – , который имеет константу кислотной диссоциации для HC 2 H 3 O 2 из 1,8 x 10 -5 .
Решите эту проблему, подставив значения в уравнение Хендерсона-Хассельбаха для слабой кислоты и сопряженного с ней основания.
pH = pK a + log ([A – ]/[HA])
pH = pK a + log ([C 2 H 3 O 2 – ]/[HC 2 H 3 O 2 ])
pH = -log (1,8 x 10 -5 ) + log (0,50 M/0,20 M)
pH = -log (1,8 x 10 -5 ) + log (2,5)
pH = 4,7 + 0,40
pH = 5,1
