Растворимость из примера проблемы растворимости продукта

Этот пример задачи демонстрирует, как определить растворимость ионного твердого вещества в воде по произведению растворимости вещества.

Проблема

  • Произведение растворимости хлорида серебра (AgCl) составляет 1,6 x 10 -10 при 25 ° C.
  • Произведение растворимости фторида бария (BaF 2 ) составляет 2 x 10 -6 при 25 ° C.

Рассчитайте растворимость обоих соединений.

Решения

Ключ Для решения проблем растворимости необходимо правильно настроить реакции диссоциации и определить растворимость. Растворимость – это количество реагента, которое будет израсходовано для насыщения раствора или достижения равновесия реакции диссоциации.

AgCl

Реакция диссоциации AgCl в воде:

AgCl (s) ↔ Ag + (aq) + Cl (aq)

Для этого реакции, каждый моль AgCl, который растворяется, дает 1 моль как Ag + , так и Cl . Тогда растворимость будет равна концентрации ионов Ag или Cl.

solubility = [Ag + ] = [ Cl ]

Чтобы найти эти концентрации, запомните эту формулу для произведения растворимости:

K sp = [A] c [B] d

Итак, для реакции AB ↔ cA + dB:

K sp = [Ag + ] [Cl ]

Поскольку [Ag + ] = [Cl ]:

K sp = [Ag + ] 2 = 1,6 x 10 -10

[Ag + ] = (1,6 x 10 -10 ) ½

[Ag + ] = 1,26 x 10 -5 M

растворимость AgCl = [Ag + ]

солюб способность AgCl = 1,26 x 10 -5 M

BaF 2

Реакция диссоциации BaF 2 в воде:

BaF 2 (s) ↔ Ba + (aq) + 2 F (aq)

Растворимость равна концентрации ионов Ba в растворе.. На каждый моль образовавшихся ионов Ba + образуется 2 моля ионов F , поэтому:

[F ] = 2 [Ba + ]

K sp = [Ba + ] [F ] 2

K sp = [Ba + ] (2 [Ba + ]) 2

K sp = 4 [Ba + ] 3

2 x 10 – 6 = 4 [Ba + ] 3

[Ba + ] 3 = ¼ (2 x 10 -6 )

[Ba + ] 3 = 5 x 10 -7

[Ba + ] = (5 x 10 -7 ) 1/ 3

[Ba + ] = 7,94 x 10 -3 M

растворимость BaF 2 = [Ba + ]

растворимость BaF 2 = 7,94 x 10 -3 M

Ответы

  • Растворимость хлорида серебра AgCl составляет 1,26 x 10 -5 M при 25 ° C.
  • Растворимость фторид бария, BaF 2 , имеет размер 3,14 x 10 -3 M при 25 ° C.
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий