Примеры химии: сильные и слабые электролиты

Электролиты – это химические вещества, которые в воде расщепляются на ионы. Водные растворы, содержащие электролиты, проводят электричество.

Сильные электролиты

Сильные электролиты включают сильные кислоты, сильные основания и соли. Эти химические вещества полностью диссоциируют на ионы в водном растворе.

Молекулярные примеры

  • HCl – соляная кислота
  • HBr – бромистоводородная кислота
  • HI – иодистоводородная кислота
  • NaOH – гидроксид натрия
  • Sr (OH) 2 – гидроксид стронция
  • NaCl – хлорид натрия

Слабые электролиты

Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы в воде. Слабые электролиты включают слабые кислоты, слабые основания и множество других соединений. Большинство соединений, содержащих азот, являются слабыми электролитами.

Молекулярные примеры

  • HF – плавиковая кислота
  • CH 3 CO 2 H – уксусная кислота
  • NH 3 – аммиак
  • H 2 O – вода (слабо диссоциирует сама по себе)

Неэлектролиты

В воде электролиты не распадаются на ионы. Общие примеры включают большинство углеродных соединений, таких как сахара, жиры и спирты.

Молекулярные примеры

  • CH 3 OH – метиловый спирт
  • C 2 H 5 OH – этиловый спирт
  • C 6 H 12 O 6 – глюкоза
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий