Написание сбалансированных химических уравнений необходимо на уроке химии. Вот примеры сбалансированных уравнений, которые вы можете просмотреть или использовать в качестве домашнего задания. Обратите внимание: если у вас что-то «1», оно не получает коэффициента или индекса. Были предоставлены словарные уравнения для некоторых из этих реакций, хотя, скорее всего, вас попросят предоставить только стандартные химические уравнения.
Ключевые выводы: примеры сбалансированных уравнений
- В химии важно уметь распознавать, когда уравнения сбалансированы, когда они не сбалансированы и как их уравновесить.
- Уравновешенное уравнение содержит одинаковое количество атомов каждого типа как слева, так и справа от стрелки реакции.
- Чтобы написать уравнение В сбалансированном уравнении реагенты располагаются в левой части стрелки, а продукты – в правой части стрелки.
- Коэффициенты (число перед химической формулой) указывают количество молей соединения . Нижние индексы (числа под атомом) указывают количество атомов в одной молекуле.
- Чтобы вычислить количество атомов, умножьте коэффициент на нижний индекс. Если атом присутствует более чем в одном реагенте или продукте, сложите все атомы с каждой стороны стрелки.
- Если имеется только один моль или один атом, то коэффициент или индекс “1” “подразумевается, но не записывается.
- Уравновешенное уравнение сводится к наименьшим целочисленным коэффициентам. Итак, если все коэффициенты можно разделить на 2 или 3, сделайте это до завершения реакции..
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 (сбалансированное уравнение для фотосинтеза)
6 углекислого газа + 6 воды дает 1 глюкозу + 6 кислорода
2 AgI + Na 2 S → Ag 2 S + 2 NaI
2 йодида серебра + 1 сульфид натрия дает 1 сульфид серебра + 2 йодида натрия
Ba 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Ba (OH) 2 + 2 NH 3
3 CaCl 2 + 2 Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 NaCl
4 FeS + 7 O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2
PCl 5 + 4 H 2 O → H 3 PO 4 + 5 HCl
2 As + 6 NaOH → 2 Na 3 AsO 3 + 3 H 2
3 Hg (OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Hg 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O
12 HClO 4 + P 4 O 10 → 4 H 3 PO 4 + 6 Cl 2 O 7
8 CO + 17 H 2 → C 8 H 18 + 8 H 2 O
10 KClO 3 + 3 P 4 → 3 P 4 O 10 + 10 KCl
SnO 2 + 2 H 2 → Sn + 2 H 2 O
3 KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + 3 H 2 O
2 KNO 3 + H 2 CO 3 → K 2 CO 3 + 2 HNO 3
Na 3 PO 4 + 3 HCl → 3 NaCl + H 3 PO 4
TiCl 4 + 2 H 2 O → TiO 2 + 4 HCl
C 2 H 6 O + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O
2 Fe + 6 HC 2 H 3 O 2 → 2 Fe (C 2 H 3 O 2 ) 3 + 3 H 2
4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O
B 2 Br 6 + 6 HNO 3 → 2 B (NO 3 ) 3 + 6 HBr
4 NH 4 OH + KAl (SO 4 ) 2 · 12H 2 O → Al ( ОН) 3 + 2 (NH 4 ) 2 SO 4 + КОН + 12 H 2 O
Проверьте уравнения, чтобы убедиться, что они сбалансированы
- Когда вы балансируете химическое уравнение, всегда полезно проверить окончательное уравнение, чтобы убедиться, что оно работает. Выполните следующую проверку:
- Сложите числа каждого типа атомов. Общее количество атомов в сбалансированном уравнении будет одинаковым с обеих сторон уравнения. Закон сохранения массы гласит, что масса одинакова до и после химической реакции.
- Убедитесь, что вы учли все типы атомов. Элементы, присутствующие на одной стороне уравнения, должны присутствовать на другой стороне уравнения.
- Убедитесь, что вы не можете вычесть коэффициенты. Например, если вы можете разделить все коэффициенты с обеих сторон уравнения на 2, тогда у вас может быть сбалансированное уравнение, но не простейшее сбалансированное уравнение.
Источники
- Джеймс Э. Брэди; Фредерик Сенезе; Нил Д. Джесперсен (2007). Химия: вещество и ее изменения . Джон Вили и сыновья. ISBN 9780470120941.
- Торн, Лоуренс Р. (2010). «Инновационный подход к уравновешиванию уравнений химической реакции: упрощенный метод инверсии матрицы для определения матричного нулевого пространства». Chem. Педагог . 15: 304–308.
