Пример задачи закона идеального газа

Закон идеального газа – это уравнение состояния, которое описывает поведение идеального газа, а также реального газа в условиях обычной температуры и низкого давления. Это один из наиболее полезных газовых законов, который нужно знать, потому что его можно использовать для определения давления, объема, количества молей или температуры газа.

Формула закона идеального газа:

PV = nRT

P = давление
V = объем
n = количество молей газа
R = идеальная или универсальная газовая постоянная = 0,08 л атм/моль K
T = абсолютная температура в Кельвин

Иногда вы можете использовать другую версию закона идеального газа:

PV = NkT

где:

N = количество молекул
k = постоянная Больцмана = 1,38066 x 10 -23 J/K = 8,617385 x 10 -5 эВ/K

Пример закона идеального газа

Одно из самых простых приложений закона идеального газа – найти неизвестное значение с учетом всех остальных.

6,2 литра идеального газа содержится при 3,0 атм и 37 ° C. Сколько молей этого газа присутствует?

Решение

Согласно закону идеального газа

PV = nRT

Потому что единицы газовой постоянной даны в атмосфере, молях и градусах Кельвина, важно убедиться, что вы конвертируете значения, указанные в других шкалах температуры или давления. Для этой проблемы преобразуйте температуру ° C в K, используя уравнение:

T = ° C + 273

T = 37 ° C + 273
T = 310 K

Теперь вы можете вставить значения. Решите закон идеального газа для числа молей

n = PV/RT

n = (3,0 атм x 6,2 л)/(0,08 л атм/моль K x 310 K)
n = 0,75 моль

Ответ

В системе присутствует 0,75 моль идеального газа.

Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий