Определение слабой кислоты и примеры в химии

Слабая кислота – это кислота, которая частично диссоциирует на ионы в водном растворе или воде. Напротив, сильная кислота полностью диссоциирует на ионы в воде. Сопряженное основание слабой кислоты является слабым основанием, а сопряженная кислота слабого основания – слабой кислотой. При одинаковой концентрации слабые кислоты имеют более высокое значение pH, чем сильные.

Примеры слабых кислот

Слабые кислоты: гораздо чаще, чем сильные кислоты. В повседневной жизни они содержатся, например, в уксусе (уксусной кислоте) и лимонном соке (лимонной кислоте).

Общие слабые кислоты
Кислота Формула
уксусная кислота (этановая кислота) CH 3 COOH
муравьиная кислота HCOOH
синильная кислота HCN
плавиковая кислота HF
сероводород H 2 S
трихлоруксусная кислота CCl 3 COOH
вода (как слабая кислота, так и слабое основание) H 2 O

Ионизация слабых кислот

Символ реакции для сильная кислота, ионизирующая воду, – это простая стрелка, направленная слева направо. С другой стороны, стрелка реакции для слабой кислоты, ионизирующей воду, представляет собой двойную стрелку, указывающую на то, что как прямая, так и обратная реакции протекают при равновесии. В состоянии равновесия слабая кислота, сопряженное с ней основание и ион водорода все присутствуют в водном растворе. Общая форма реакции ионизации:

HA ⇌ H + + A

Например, для уксусной кислоты химическая реакция принимает вид:

H 3 COOH ⇌ CH 3 COO + H +

Ион ацетата (справа или на стороне продукта) является сопряженным основанием уксусной кислоты.

Почему слабые кислоты слабые?

Будет ли кислота полностью ионизирована в воде, зависит от полярности или распределения электронов в химической связи. Когда два атома в связи имеют почти одинаковые значения электроотрицательности, электроны равномерно распределяются и проводят равное количество времени, связанное с любым атомом (неполярная связь). С другой стороны, когда существует значительная разница в электроотрицательности между атомами, происходит разделение зарядов; в результате электроны притягиваются к одному атому больше, чем к другому (полярная связь или ионная связь).

Атомы водорода имеют небольшой положительный заряд, когда они связаны к электроотрицательному элементу. Если с водородом связана меньшая электронная плотность, становится легче ионизировать, и молекула становится более кислой.. Слабые кислоты образуются, когда между атомом водорода и другим атомом в связи недостаточно полярности, чтобы можно было легко удалить ион водорода.

Другой Фактором, влияющим на силу кислоты, является размер атома, связанного с водородом. По мере увеличения размера атома сила связи между двумя атомами уменьшается. Это облегчает разрыв связи для высвобождения водорода и увеличивает силу кислоты.

  • Теория кислот и оснований Бренстеда Лоури
  • Определение и примеры полярной связи
  • Определение сильной кислоты и примеры
  • Определение кислоты и примеры
  • Сила кислот и оснований
  • Список сильных и слабых кислот
  • Как найти pOH в химии
  • Определение константы диссоциации кислоты: Ka
  • Определение и примеры слабого электролита
  • I Объяснение свойств онического соединения
  • Определение буфера в химии и биологии
  • Что такое кислоты и основания?
  • Является ли HF (плавиковая кислота) сильной или слабой кислотой?
  • Объяснение pH, pKa, Ka, pKb и Kb
  • Определение и примеры кислотно-основного индикатора
  • Взаимосвязь pH и pKa: уравнение Хендерсона-Хассельбаха
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий