Кислота – это химическое соединение, которое отдает протоны или ионы водорода и/или принимает электроны. Большинство кислот содержат связанный атом водорода, который может высвобождаться (диссоциировать) с образованием катиона и аниона в воде. Чем выше концентрация ионов водорода, производимых кислотой, тем выше ее кислотность и ниже pH раствора.
Слово кислота происходит от латинских слов acidus или acere , что означает «кислый», поскольку одна из характеристик кислот в воде – кислый вкус (например, уксус или лимонный сок).
В этой таблице представлен обзор основных свойств кислот по сравнению с основаниями.
| Сводка кислотных и основных свойств | ||
|---|---|---|
| Свойство | Кислота | Base |
| pH | менее 7 | более 7 |
| лакмусовая бумажка | синий на красный | не меняет лакмусовую бумажку, но может вернуть кислотную (красную) бумагу обратно в синий цвет |
| вкус | кислый (например, уксус) | горький или мыльный (например, пищевая сода) |
| запах | ощущение жжения | часто без запаха (исключение – аммиак) |
| текстура | липкая | скользкий |
| реактивность | реагирует с металлами с образованием газообразного водорода | реагирует с несколькими жирами и маслами |
кислотами Аррениуса, Бренстеда-Лоури и Льюиса
Есть разные способы определения кислот. Под «кислотой» обычно подразумевается кислота Аррениуса или Бренстеда-Лоури. Кислоту Льюиса обычно называют «кислотой Льюиса». Причина различий в определениях заключается в том, что эти разные кислоты не включают один и тот же набор молекул:
- Аррениус Кислота : согласно этому определению кислота – это вещество, которое увеличивает концентрацию ионов гидроксония (H 3 O + ) при добавлении в воду. . Вы также можете рассмотреть возможность увеличения концентрации иона водорода (H + ) в качестве альтернативы.
- Кислота Бренстеда-Лоури : Согласно этому определению кислота – это материал, способный действовать как донор протонов. Это менее ограничительное определение, потому что растворители, кроме воды, не исключаются. По существу, любое соединение, которое может быть депротонировано, представляет собой кислоту Бренстеда-Лоури, включая обычные кислоты, а также амины и спирт. Это наиболее широко используемое определение кислоты.
- Кислота Льюиса : кислота Льюиса – это соединение, которое может принимать пары электронов для образования ковалентной связи. Согласно этому определению, некоторые соединения, не содержащие водорода, квалифицируются как кислоты, включая трихлорид алюминия и трифторид бора..
Примеры кислот
Это примеры типов кислот и конкретных кислот:
- кислота Аррениуса
- монопротовая кислота
- кислота Льюиса
- Соляная кислота
- Серная кислота
- Плавиковая кислота
- Уксусная кислота
- Желудочная кислота (содержащая соляную кислота)
- Уксус (содержащий уксусную кислоту)
- Лимонная кислота (содержится в цитрусовых)
Сильные и слабые кислоты
Кислоты могут быть определены как сильные или слабые в зависимости от того, насколько полно они диссоциируют на ионы в воде. Сильная кислота, такая как соляная кислота, полностью диссоциирует на ионы в воде. Слабая кислота только частично диссоциирует на ионы, поэтому раствор содержит воду, ионы и кислоту (например, уксусную кислоту).
Подробнее
- Названия 10 кислот
- Вы добавляете кислоту в воду или воду в кислоту?
- Введение в кислоты, основания и pH
-
Теория Бренстеда Лоури кислот и оснований -
W Что такое кислоты и основания?
-
Определение слабой кислоты и примеры в химии
-
Как найти pOH в Химия
-
Определение и примеры кислоты Аррениуса
-
Подсказки и ответы на поиски мусора в химии
-
Сила кислот и оснований
-
Определение иона гидроксония
-
Список сильных и слабых кислот
раздел>