Кислота Аррениуса – это вещество, которое диссоциирует в воде с образованием ионов или протонов водорода. Другими словами, это увеличивает количество ионов H + в воде. Напротив, основание Аррениуса диссоциирует в воде с образованием гидроксид-ионов, OH – .
H + также связан с молекулой воды в форме иона гидроксония H 3 O + и следует реакции:
кислота + H 2 O → H 3 O + + сопряженное основание
Это означает, что на практике в водном растворе нет свободных катионов водорода, плавающих вокруг. Скорее, дополнительный водород образует ионы гидроксония. В других обсуждениях концентрация ионов водорода и ионов гидроксония считается взаимозаменяемой, но более точно описывать образование ионов гидроксония.
Согласно описанию Аррениуса кислоты и основания, молекула воды состоит из протона и гидроксид-иона. Кислотно-основная реакция считается типом реакции нейтрализации, когда кислота и основание реагируют с образованием воды и соли. Кислотность и щелочность описывают концентрацию ионов водорода (кислотность) и гидроксид-ионов (щелочность).
Примеры кислот Аррениуса
Хорошим примером кислоты Аррениуса является соляная кислота HCl. Он растворяется в воде с образованием иона водорода и иона хлора:
HCl → H + (aq) + Cl – (aq)
Считается кислотой Аррениуса, потому что диссоциация увеличивает количество ионов водорода в водном растворе.
Другие примеры кислот Аррениуса включают серную кислоту (H 2 SO 4 ), бромистоводородная кислота (HBr) и азотная кислота (HNO 3 ).
Примеры оснований Аррениуса включают гидроксид натрия (NaOH ) и гидроксид калия (КОН).
iv>