Определение химической реакции и примеры

Химическая реакция – это химическое изменение, в результате которого образуются новые вещества. Химическая реакция может быть представлена ​​химическим уравнением, которое указывает количество и тип каждого атома, а также их организацию в молекулы или ионы. В химическом уравнении символы элементов используются в качестве сокращенного обозначения элементов со стрелками, указывающими направление реакции. Обычная реакция написана с реагентами в левой части уравнения и продуктами в правой части. Состояние вещества может быть указано в скобках (s для твердого вещества, l для жидкости, g для газа, aq для водного раствора). Стрелка реакции может идти слева направо или может быть двойная стрелка, указывающая, что реагенты превращаются в продукты, и некоторые продукты подвергаются обратной реакции с реагентами реформинга.

Хотя в химических реакциях участвуют атомы, обычно только электроны участвуют в разрыве и образовании химических связей. Процессы с участием ядра атома называются ядерными реакциями.

Вещества, которые участвуют в химической реакции, называются реагентами. Образующиеся вещества называются продуктами. Свойства продуктов отличаются от свойств реагентов.

Также известно как: реакция, химическое изменение

Примеры химических реакций

Химическая реакция H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l) описывает образование воды из ее элементов.

Реакция между железом и серой с образованием сульфида железа (II) является другой химической реакцией, представленной химическим уравнением:

8 Fe + S 8 → 8 FeS

Типы химических реакций

Существует бесчисленное множество реакций, но их можно сгруппировать на четыре основные категории:

Реакция синтеза

В реакции синтеза или комбинации два или более реагентов объединяются, образуя более сложный продукт. Общая форма реакции: A + B → AB

Реакция разложения

Реакция разложения обратна реакции разложения. реакция синтеза. При разложении сложный реагент распадается на более простые продукты. Общая форма реакции разложения: AB → A + B

Реакция однократной замены

При однократной замене или однократном реакция смещения, один несоединенный элемент заменяет другой в соединении или обменивается с ним местами. Общая форма реакции одиночного замещения: A + BC → AC + B

Реакция двойного замещения

В двойном реакция замещения или двойного замещения, анионы и катионы реагентов меняются местами друг с другом, два образуют новые соединения. Общая форма реакции двойной замены: AB + CD → AD + CB

Поскольку реакций очень много, есть дополнительные способы их категоризации, но эти другие классы все равно попадут в одну из четырех основных групп. Примеры других классов реакций включают окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции, кислотно-основные реакции, реакции комплексообразования и реакции осаждения.

Факторы, влияющие на скорость реакции.

Скорость или скорость, с которой происходит химическая реакция, зависит от нескольких факторов, в том числе:

  • концентрация реагента
  • площадь поверхности
  • температура
  • давление
  • наличие или отсутствие катализаторов
  • наличие света, особенно ультрафиолетового.
  • энергия активации
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий