Молярность и моляльность являются показателями концентрации химического раствора. Молярность – это отношение молей к объему раствора (моль/л), а молярность – это отношение молей к массе растворителя (моль/кг). В большинстве случаев не имеет значения, какую единицу концентрации вы используете. Однако молярность предпочтительна, когда раствор будет претерпевать изменения температуры, поскольку изменение температуры влияет на объем (таким образом, изменяется концентрация, если используется молярность).
Молярность , также известная как молярная концентрация, – это количество молей вещества на литр раствора . Растворы, обозначенные молярной концентрацией, обозначаются заглавной буквой М. 1,0 М раствор содержит 1 моль растворенного вещества на литр раствора.
Моляльность – это количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя . Важно использовать массу растворителя, а не массу раствора. Растворы, обозначенные молярной концентрацией, обозначаются строчной буквой m. В 1,0 м растворе содержится 1 моль растворенного вещества на килограмм растворителя.
Для водных растворов (растворов, в которых растворителем является вода) близка к комнатной температуре, разница между молярным и молярным растворами незначительно. Это связано с тем, что при комнатной температуре вода имеет плотность 1 кг/л. Это означает, что молярность «на литр» равна «на кг» моляльности.
Для такого растворителя, как этанол, где плотность составляет 0,789 кг/ L, раствор размером 1 М будет 0,789 м.
Важная часть запоминания разницы:
молярность – M → моль на литр раствора
моляльность – m → моль на килограмм растворителя