Если вы берете стандартный раствор с полки в лаборатории, и это 0,1 м HCl, знаете ли вы, 0,1 молярный раствор это или 0,1 молярный раствор, или есть ли даже раствор? разница? Понимание молярности и молярности важно в химии, потому что эти единицы являются одними из наиболее часто используемых для описания концентрации раствора.
Что означают m и M в химии
И m, и M – единицы концентрации химического раствора. Строчная буква m указывает моляльность, которая рассчитывается с использованием молей растворенного вещества на килограмм растворителя. Раствор, в котором используются эти единицы, называется молярным раствором (например, 0,1 м NaOH представляет собой 0,1 моль раствор гидроксида натрия). Прописная буква M обозначает молярность, которая представляет собой количество молей растворенного вещества на литр раствора (не растворителя). Раствор, использующий эту единицу измерения, называется молярным раствором (например, 0,1 М NaCl представляет собой 0,1 молярный раствор хлорида натрия).
Формулы для определения моляльности
Моляльность (м) = моль растворенного вещества/килограмм растворителя
Единицы моляльности – моль/кг.
Молярность ( M) = моль растворенного вещества/литры раствора
Единицы молярности – моль/л.
Когда m и M почти одинаковы
Если вашим растворителем является вода при комнатной температуре, m и M могут быть примерно одинаковыми, поэтому, если точная концентрация не имеет значения, вы можете использовать любой раствор. Значения наиболее близки друг к другу, когда количество растворенного вещества невелико, поскольку молярность рассчитана для килограммов растворителя, а молярность учитывает объем всего раствора. Итак, если растворенное вещество занимает большой объем в растворе, m и M не будут столь же сопоставимы.
Это вызывает частую ошибку, которую люди вносят при приготовлении молярных растворов. Важно разбавить молярный раствор до нужного объема, а не добавлять объем растворителя. Например, если вы делаете 1 литр 1 M раствора NaCl, вы должны сначала отмерить один моль соли, добавить его в химический стакан или мерную колбу, а затем разбавить соль водой до отметки в 1 литр. Неправильно смешивать один моль соли и один литр воды.
Моляльность и молярность не взаимозаменяемы при высоких концентрациях растворенного вещества, в ситуациях, когда изменяется температура , или когда растворителем не является вода.
Когда использовать одно вместо другого
Молярность более распространена, потому что большинство растворов производятся путем измерения растворенных веществ по массе с последующим разбавлением раствора до желаемой концентрации жидким растворителем. Для типичного лабораторного использования легко определить и использовать молярную концентрацию. Используйте молярность для разбавленных водных растворов при постоянной температуре.
Молярность используется, когда растворенное вещество и растворитель взаимодействуют друг с другом, когда температура раствора изменяется , когда раствор концентрированный, или для неводного раствора. Вы также должны использовать молярность, а не молярность при вычислении точки кипения, повышения точки кипения, точки плавления или депрессии точки замерзания или работы с другими коллигативными свойствами вещества.
Подробнее
Теперь, когда вы понимаете, что такое молярность и молярность, узнайте, как их вычислить и как использовать концентрацию для определения массы, молей или объема компонентов раствора.
