Молекула или соединение образуются, когда два или более атома образуют химическую связь, связывая их вместе. Два типа связей – это ионные связи и ковалентные связи. Различие между ними связано с тем, насколько поровну атомы, участвующие в связи, разделяют свои электроны.
Ионные связи
В ионная связь, один атом по существу отдает электрон для стабилизации другого атома. Другими словами, электрон проводит большую часть времени вблизи связанного атома. Атомы, которые участвуют в ионной связи, имеют разные значения электроотрицательности друг от друга. Полярная связь образуется за счет притяжения между противоположно заряженными ионами. Например, натрий и хлорид образуют ионную связь, образуя NaCl или поваренную соль. Вы можете предсказать, что ионная связь образуется, когда два атома имеют разные значения электроотрицательности, и обнаружить ионное соединение по его свойствам, включая тенденцию к диссоциации на ионы в воде.
Ковалентные связи
В ковалентной связи атомы связаны общими электронами. В истинной ковалентной связи значения электроотрицательности одинаковы (например, H 2 , O 3 ), хотя на практике значения электроотрицательности просто должны быть Закрыть. Если электрон распределяется поровну между атомами, образующими ковалентную связь, то связь считается неполярной. Обычно электрон больше притягивается к одному атому, чем к другому, образуя полярную ковалентную связь. Например, атомы воды H 2 O удерживаются вместе полярными ковалентными связями. Вы можете предсказать, что между двумя неметаллическими атомами образуется ковалентная связь. Кроме того, ковалентные соединения могут растворяться в воде, но не диссоциировать на ионы.
Резюме ионных и ковалентных связей
Вот краткое описание различий между ионными и ковалентными связями, их свойств и способов их распознавания:
| Ионные связи | Ковалентные связи | |
| Описание | Связь металла и неметалла. Неметалл притягивает электрон, так что это похоже на то, что металл отдает ему свой электрон. | Связь между двумя неметаллами с аналогичной электроотрицательностью. Атомы разделяют электроны на своих внешних орбиталях. |
| High | Low | |
| Форма | Нет определенной формы | Определенная форма |
| Точка плавления | High | Low |
| Точка кипения | High | Low |
| Состояние при комнатной температуре | Твердое тело | Жидкость или газ |
| Хлорид натрия (NaCl), серная кислота (H 2 SO 4 ) | Метан (CH 4 ), соляная кислота (HCl) | |
| Химические вещества | Металл и неметалл (помните, что водород может действовать любым образом) | Два неметалла |
Понимаете? Проверьте свое понимание с помощью этого теста.
Ключевые моменты
- Два основных типа химических связей – ионные. и ковалентные связи.
- Ионная связь по существу отдает электрон другому атому, участвующему в связи, в то время как электроны в ковалентной связи поровну распределяются между атомами.
- Только чистые ковалентные связи возникают между идентичными атомами. Обычно существует некоторая полярность (полярная ковалентная связь), при которой электроны являются общими, но проводят больше времени с одним атомом, чем с другим.
- Ионные связи образуются между металлом и неметаллом. Между двумя неметаллами образуются ковалентные связи.
-
Определение и примеры полярной связи -
Свойства ионного соединения, объяснение
-
Примеры полярных и неполярных молекул
-
Определение связей в химии
-
Основные типы химических связей
-
Соединения с ионными и ковалентными связями
-
Почему атомы создают химические связи?
-
Что Ковалентная связь в химии?
-
Что такое электроотрицательность и как она работает?
-
Какой тип облигаций образует углерод?
-
Формулы ионных соединений
-
Примеры ионных связей и соединений
-
Определение слабой кислоты и примеры в химии
-
Определение и примеры неполярных молекул
-
Почему вода является полярной молекулой?
-
Почему образование ионных соединений является экзотермическим
