В любой момент электрон можно найти на любом расстоянии от ядра и в любом направлении в соответствии с принципом неопределенности Гейзенберга. Орбиталь представляет собой область сферической формы, описывающую, где с определенной степенью вероятности можно найти электрон. Форма орбитали зависит от квантовых чисел, связанных с энергетическим состоянием. Для всех s-орбиталей l = m = 0, но значение n может варьироваться.
S-орбитальная или P-орбитальная
В то время как орбитальные числа (например, n = 1, 2, 3) указывают уровень энергии электрона, буквы (s, p, d, f) описывают форму орбиты. S-орбиталь – это сфера вокруг атомного ядра. Внутри сферы есть оболочки, в которых электрон с большей вероятностью может быть обнаружен в любой момент времени. Самая маленькая сфера – 1 с. Орбиталь 2s больше 1s; орбиталь 3s больше 2s.
Орбиталь p имеет форму гантели и ориентирована в определенном направлении. На любом уровне энергии есть три эквивалентных p-орбитали, которые указывают под прямым углом друг к другу (px, py, pz). Как и s-орбиталь, p-орбиталь описывает область в пространстве вокруг ядра, в которой электрон может быть найден с наибольшей вероятностью.