Закон Гесса гласит, что изменение энергии в общей химической реакции равно сумме изменений энергии в отдельных реакциях, составляющих ее. Другими словами, изменение энтальпии химической реакции (теплота реакции при постоянном давлении) не зависит от пути между начальным и конечным состояниями. Этот закон является разновидностью первого закона термодинамики и сохранения энергии.
Важность закона Гесса
Потому что закон Гесса Верно, можно разбить химическую реакцию на несколько стадий и использовать стандартные энтальпии образования, чтобы найти общую энергию химической реакции. Стандартные таблицы энтальпии составляются на основе эмпирических данных, обычно получаемых с помощью калориметрии. Используя эти таблицы, можно рассчитать, является ли более сложная реакция термодинамически выгодной или нет.
Применение закона Гесса
Помимо вычисления энтальпии реакции, а не ее прямого измерения, закон Гесса используется для:
- Находить сродство к электрону на основе от теоретической энергии решетки.
- Рассчитайте изменение тепла при фазовых переходах.
- Рассчитайте изменение тепла, когда вещество меняет аллотропы.
- Найдите теплота образования нестабильного промежуточного продукта в реакции.
- Найти энергию решетки ионных соединений.
Источники
- Чакрабарти, ДК (2001). Введение в физическую химию . Мумбаи: Альфа-наука. С. 34–37. ISBN 1-84265-059-9.
- Лестер, Генри М. (1951). «Жермен Анри Гесс и основы термохимии». Журнал химического образования n. 28 (11): 581–583. doi: 10.1021/ed028p581
