Повышение точки кипения, снижение точки замерзания, снижение давления пара и осмотическое давление являются примерами коллигативных свойств. Это свойства вещества, на которые влияет количество частиц в образце.
Определение высоты точки кипения
Точка кипения Повышение – это явление, которое происходит, когда точка кипения жидкости (растворителя) увеличивается при добавлении другого соединения, так что раствор имеет более высокую точку кипения, чем чистый растворитель. Повышение точки кипения происходит всякий раз, когда нелетучее растворенное вещество добавляется к чистому растворителю.
Хотя повышение точки кипения зависит от количества растворенных частиц в растворе, их личность не имеет значения. Взаимодействие растворитель-растворенное вещество также не влияет на повышение точки кипения.
Инструмент, называемый эбуллиоскопом, используется для точного измерения точки кипения и, таким образом, определения того, имеет ли повышение точки кипения произошло и насколько изменилась точка кипения.
Примеры повышения точки кипения
Температура кипения соленой воды выше, чем температура кипения чистой воды. Соль – это электролит, который в растворе диссоциирует на ионы, поэтому он относительно сильно влияет на температуру кипения. Обратите внимание, что неэлектролиты, такие как сахар, также повышают температуру кипения. Однако, поскольку неэлектролит не диссоциирует с образованием нескольких частиц, он оказывает меньшее влияние на массу, чем растворимый электролит.
Уравнение повышения точки кипения
Формула, используемая для расчета превышения точки кипения, представляет собой комбинацию уравнения Клаузиуса-Клапейрона и закона Рауля. Предполагается, что растворенное вещество нелетучее.
ΔT b = K b · bB
где
- ΔT b – высота точки кипения
- K b – эбуллиоскопическая константа, которая зависит от растворителя.
- b B – моляльность раствора (обычно находится в таблице).
Таким образом, повышение точки кипения прямо пропорционально к молярной концентрации химического раствора.
iv>