Определение воды
Водный – это термин, используемый для описания системы, в которой присутствует вода. Слово водный также применяется для описания раствора или смеси, в которых вода является растворителем. Когда химическое вещество растворяется в воде, это обозначается записью (aq) после химического названия.
Гидрофильные (водолюбивые) вещества и многие ионные соединения растворяются или диссоциируют в воде. Например, когда поваренная соль или хлорид натрия растворяются в воде, они диссоциируют на ионы с образованием Na + (водн.) И Cl – (водн.) . Гидрофобные (водобоязненные) вещества обычно не растворяются в воде и не образуются в водных растворах. Например, смешивание масла и воды не приводит к растворению или диссоциации. Многие органические соединения гидрофобны. Неэлектролиты могут растворяться в воде, но они не диссоциируют на ионы и сохраняют свою целостность как молекулы. Примеры неэлектролитов включают сахар, глицерин, мочевину и метилсульфонилметан (МСМ).
Свойства водных растворов
Часто водные растворы проводит электричество. Растворы, содержащие сильные электролиты, обычно являются хорошими электрическими проводниками (например, морская вода), тогда как растворы, содержащие слабые электролиты, обычно являются плохими проводниками (например, водопроводная вода). Причина в том, что сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в воде, тогда как слабые электролиты диссоциируют не полностью.
Когда химические реакции происходят между частицами в водном растворе, реакции обычно являются реакциями двойного вытеснения (также называемыми метатезисом или двойным замещением). В реакции этого типа катион одного реагента занимает место катиона другого реагента, обычно образуя ионную связь. Другой способ думать об этом заключается в том, что ионы реагента «переключаются партнерами».
Реакции в водном растворе могут приводить к образованию продуктов, растворимых в воде, или они могут выпадает осадок. Осадок – это соединение с низкой растворимостью, которое часто выпадает из раствора в виде твердого вещества.
Термины кислота, основание и pH применимы только к водным растворам. . Например, вы можете измерить pH лимонного сока или уксуса (два водных раствора), и они являются слабыми кислотами, но вы не можете получить какую-либо значимую информацию, тестируя растительное масло с помощью pH-бумаги.
Он растворится?
Образует ли вещество водный раствор, зависит от природы его химических связей и от того, насколько части молекулы притягиваются к атомам водорода или кислорода в воде. Большинство органических молекул не растворяются, но существуют правила растворимости, которые могут помочь определить, образует ли неорганическое соединение водный раствор. Для растворения соединения сила притяжения между частью молекулы и водородом или кислородом должна быть больше силы притяжения между молекулами воды.. Другими словами, для растворения требуются силы, превышающие силы водородной связи.
Применяя правила растворимости, можно написать химическое уравнение для реакции в водной среде. решение. Растворимые соединения обозначаются (водн.), А нерастворимые соединения образуют осадки. Осадки указаны с использованием (-ей) для твердого вещества. Помните, не всегда образуется осадок! Также имейте в виду, что осадки не 100%. Небольшие количества соединений с низкой растворимостью (считающихся нерастворимыми) действительно растворяются в воде.