Валентный электрон – это электрон, который с наибольшей вероятностью участвует в химической реакции. Обычно это электроны с наибольшим значением главного квантового числа n . Другой способ думать о валентных электронах – это то, что они являются самыми удаленными электронами в атоме, поэтому они наиболее восприимчивы к участию в образовании химической связи или ионизации. Самый простой способ определить валентные электроны – это найти наивысшее число в электронной конфигурации атома (главное квантовое число).
Стоит отметить определение валентности ИЮПАК предназначено для единственного наивысшего значения валентности, которое отображается атомом элемента. Однако при практическом использовании элементы основной группы периодической таблицы могут иметь любую валентность от 1 до 7 (поскольку 8 – это полный октет). Большинство элементов имеют предпочтительные значения валентных электронов. Щелочные металлы, например, почти всегда имеют валентность 1. Щелочноземельные металлы обычно имеют валентность 2. Галогены обычно имеют валентность 1, но иногда могут иметь валентность 7. Переходные металлы могут иметь валентность. диапазон значений валентности, потому что электронная подоболочка наивысшей энергии заполнена только частично. Эти атомы становятся более стабильными, если оболочка опустошается, наполовину или полностью заполняется.
Примеры
- Электронная конфигурация в основном состоянии магния: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 , валентные электроны будут 3s-электронами, потому что 3 – это наивысшее главное квантовое число.
- Электронная конфигурация основного состояния брома – 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 5 , валентными электронами будут 4s- и 4p-электроны.