Уравнение Хендерсона-Хассельбаха – это приближенное уравнение, которое показывает взаимосвязь между pH или pOH раствора и pK a или pK b и соотношение концентраций диссоциированных химических соединений. Чтобы использовать уравнение, необходимо знать константу диссоциации кислоты.
Уравнение
Есть несколько способов записать уравнение. Двумя наиболее распространенными являются:
pH = pK a + log ([сопряженное основание]/[слабая кислота] )
pOH = pK a + log ([конъюгированная кислота]/[слабое основание])
История
Уравнение для расчета pH буферного раствора было получено Лоуренсом Джозефом Хендерсоном в 1908 году. Карл Альберт Хассельбалх переписал эту формулу в логарифмическом формате. условия в 1917 году.
Источники
- Хассельбалх, KA (1917). “Die Berechnung der Wasserstoffzahl des Blutes aus der freien und gebundenen Kohlensäure desselben, und die Sauerstoffbindung des Blutes as Funktion der Wasserstoffzahl”. Biochemische Zeitschrift . 78: 112–144.
- Хендерсон, Лоуренс Дж. (1908). «Относительно взаимосвязи между силой кислот и их способностью сохранять нейтралитет». Ам. J. Physiol . 21: 173–179.
