В аналитической химии титрант – это раствор известной концентрации, который добавляется (титруется) к другому раствору для определения концентрации второго химического вещества. Титрант также может называться титратором , реагентом или стандартным раствором .
Напротив, аналит или titrand представляет собой интересующий вид во время титрования. Когда известная концентрация и объем титранта вступают в реакцию с аналитом, можно определить концентрацию аналита.
Как это работает
Мольное соотношение между реагентами и продуктами в химическом уравнении является ключом к использованию титрования для определения неизвестной концентрации раствора. Обычно колбу или химический стакан, содержащие точно известный объем аналита вместе с индикатором, помещают под калиброванную бюретку или пипетку. Бюретка или пипетка содержит титрант, который добавляется по каплям до тех пор, пока индикатор не изменит цвет, указывая на конечную точку титрования. Индикаторы изменения цвета сложны, потому что цвет может временно измениться, прежде чем измениться навсегда. Это вносит некоторую погрешность в расчет. Когда конечная точка достигнута, объем реагента определяется по формуле:
C a = C t V t M/V a
Где C a – концентрация аналита (обычно указывается как молярность), C t – концентрация титранта (в тех же единицах), V t – это объем титранта, необходимый для достижения конечной точки (обычно в литрах), M – мольное соотношение между аналитом и реагентом из сбалансированного уравнения, а V a – аналит объем (обычно в литрах).