Правило октета в химии – это принцип, согласно которому связанные атомы разделяют свои восемь внешних электронов. Это дает атому валентную оболочку, напоминающую оболочку благородного газа. Правило октета – это «правило», которое иногда нарушается. Однако это относится к углероду, азоту, кислороду, галогенам и большинству металлов, особенно щелочным и щелочноземельным.
Электронно-точечная диаграмма Льюиса может быть нарисованным, чтобы проиллюстрировать правило октетов. В такой структуре электроны, связанные ковалентной связью между двумя атомами, подсчитываются дважды (один раз для каждого атома). Остальные электроны подсчитываются один раз.
Источники
- Абегг, Р. (1904 г.) ). “Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen (Валентность и периодическая система – Попытка теории молекулярных соединений)”. Zeitschrift für anorganische Chemie . 39 (1): 330–380. doi: 10.1002/zaac.19040390125
- Ленгмюр, Ирвинг (1919). «Расположение электронов в атомах и молекулах». Журнал Американского химического общества . 41 (6): 868–934. doi: 10.1021/ja02227a002
- Льюис, Гилберт Н. (1916). «Атом и молекула». Журнал Американского химического общества . 38 (4): 762–785. doi: 10.1021/ja02261a002