pK b – отрицательный десятичный логарифм базовой константы диссоциации (K b ) раствора. Он используется для определения концентрации щелочного или щелочного раствора.
pKb = -log 10 K b
Чем ниже значение pK b , тем сильнее база. Как и в случае с константой диссоциации кислоты, pK a , расчет константы диссоциации основания является приближением, которое является точным только в разбавленных растворах. Kb можно найти по следующей формуле:
K b = [B + ] [OH – ]/[BOH]
который получается из химического уравнения:
BH + + OH – ⇌ B + H 2 O
Нахождение pKb из pKa или Ka
Константа диссоциации основания связана с константой диссоциации кислоты, поэтому, если вы знаете один, вы можете найти другое значение. Для водного раствора концентрация гидроксид-иона [OH – следует соотношению концентрации иона водорода [H + ] “K w = [H + ] [OH –
Помещая это соотношение в уравнении K b дает: K b = [HB + K w /([B] [H]) = K w /K a
При той же ионной силе и температуре:
pK b = pK w – pK a .
Для водных растворов при 25 ° C, pK w = 13,9965 (или около 14), поэтому:
pK b = 14 – pK a
Пример расчета pKb
Найдите значение базовой константы диссоциации K b и pK b для 0,50 дм -3 водного раствора слабого основания с pH 9,5.
Сначала рассчитайте концентрацию ионов водорода и гидроксида в решение для получения значений для вставки в формулу.
[H + ] = 10 – pH = 10 -9,5 = 3,16 x 10 –10 моль-дм –3
K w = [H + (aq) ] [OH – (aq) ] = 1 x 10 –14 моль 2 dm –6
[OH – ( aq) ] = K w / [H + (aq) ] = 1 x 10 –14 /3,16 x 10 –10 = 3,16 x 10 –5 mol dm –3
Теперь у вас есть необходимая информация для решения базовая константа диссоциации:
K b = [OH – (aq) ] 2 / [B (aq) ] = (3,16 x 10 –5 ) 2 /0,50 = 2,00 x 10 –9 моль-дм –3
pK b = –log (2. 00 x 10 –9 ) = 8,70
