Если вы работаете с кислотами и основаниями, два знакомых значения – это pH и pKa. Вот определение pKa и его отношение к силе кислоты.
Определение pKa
pK a – отрицательный десятичный логарифм константы кислотной диссоциации (K a ) раствора.
pKa = -log 10 K a
Чем ниже значение pK a , тем сильнее кислота . Например, pKa уксусной кислоты составляет 4,8, а pKa молочной кислоты составляет 3,8. Используя значения pKa, можно увидеть, что молочная кислота является более сильной кислотой, чем уксусная кислота.
Причина, по которой pKa используется, состоит в том, что она описывает диссоциацию кислоты с использованием маленького десятичного знака. числа. Тот же тип информации может быть получен из значений Ka, но обычно это очень маленькие числа, представленные в научных обозначениях, которые трудно понять большинству людей.
Ключевые выводы: определение pKa
- Значение pKa – это один из методов, используемых для определения силы кислоты.
- pKa – это отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты или значение Ka.
- Более низкое значение pKa указывает на более сильную кислоту. То есть более низкое значение указывает на то, что кислота более полно диссоциирует в воде.
pKa и емкость буфера
In Помимо использования pKa для измерения силы кислоты, его можно использовать для выбора буферов. Это возможно из-за взаимосвязи между pKa и pH:
pH = pK a + log 10 ([A – ]/[AH])
Где квадратные скобки используются для обозначения концентрации кислоты и сопряженного с ней основания.
Уравнение можно переписать как:
K a /[H + ] = [A – ]/[AH]
Это показывает, что pKa и pH равны, когда половина кислоты диссоциировала. Буферная способность вида или его способность поддерживать pH раствора максимальна, когда значения pKa и pH близки. Таким образом, при выборе буфера лучшим выбором будет тот, у которого значение pKa близко к целевому значению pH химического раствора.
