В химии термин период относится к горизонтальному ряду таблицы Менделеева. Все элементы в один и тот же период имеют один и тот же самый высокий уровень энергии невозбужденных электронов или один и тот же уровень энергии основного состояния. Другими словами, у каждого атома одинаковое количество электронных оболочек. По мере продвижения вниз по таблице Менделеева появляется больше элементов на период элемента, потому что количество электронов, разрешенных на один энергетический подуровень, увеличивается.
Семь периодов периодического таблица содержат природные элементы. Все элементы в периоде 7 радиоактивны.
Период 8 состоит исключительно из синтетических элементов, которые еще предстоит открыть. Период 8 не встречается в типичной периодической таблице, но отображается в расширенных периодических таблицах.
Значение периодов в Периодической таблице
Группы элементов и периоды организуют элементы периодической таблицы в соответствии с периодическим законом. Эта структура классифицирует элементы в соответствии с их схожими химическими и физическими свойствами. Когда вы перемещаетесь через точку, атом каждого элемента приобретает электрон и проявляет менее металлический характер, чем элемент перед ним. Таким образом, элементы в пределах точки в левой части таблицы являются сильно реактивными и металлическими, а элементы в правой части являются сильно реактивными и неметаллическими, пока вы не дойдете до последней группы. Галогены неметаллические и не реакционноспособные.
Элементы s-блока и p-блока в один и тот же период, как правило, имеют разные свойства. Однако элементы d-блока внутри периода более похожи друг на друга.