Эффект общего иона описывает эффект подавления ионизации электролита, когда добавляется другой электролит, который имеет общий ион.
Как работает эффект обычных ионов
Комбинация солей в водном растворе будет ионизироваться в соответствии с продуктами растворимости, которые являются константами равновесия, описывающими смесь двух фаз. Если соли имеют общий катион или анион, оба они вносят вклад в концентрацию иона и должны быть включены в расчет концентрации. Когда одна соль растворяется, это влияет на то, насколько хорошо другая соль может растворяться, что существенно снижает ее растворимость. Принцип Ле Шателье гласит, что равновесие смещается, чтобы противодействовать изменению, когда добавляется больше реагента.
Пример эффекта общих ионов
Например, представьте, что происходит, когда вы растворяете хлорид свинца (II) в воде, а затем добавляете хлорид натрия в насыщенный раствор.
Свинец (II) ) хлорид слабо растворяется в воде, что приводит к следующему равновесию:
- PbCl 2 (s ) ⇆ Pb 2+ (aq) + 2Cl – (aq)
Полученный раствор содержит вдвое больше ионов хлора и ионов свинца. Если вы добавите в этот раствор хлорид натрия, у вас будет хлорид свинца (II) и хлорид натрия, содержащий анион хлора. Хлорид натрия ионизируется на ионы натрия и хлорида:
- NaCl (s) ⇆ Na + ( aq) + Cl – (aq)
Дополнительный анион хлора в результате этой реакции снижает растворимость хлорид свинца (II) (эффект обычных ионов), смещающий реакционное равновесие хлорида свинца, чтобы противодействовать добавлению хлора. В результате часть хлорида удаляется и превращается в хлорид свинца (II).
Эффект общего иона возникает всякий раз, когда у вас есть труднорастворимое соединение. . Соединение станет менее растворимым в любом растворе, содержащем обычный ион. Хотя в примере хлорида свинца используется общий анион, тот же принцип применим и к общему катиону.