В химии связь или химическая связь – это связь между атомами в молекулах или соединениях, а также между ионами и молекулами в кристаллах. Связь представляет собой длительное притяжение между различными атомами, молекулами или ионами.
Почему формируются связи
Большая часть поведения связи может быть объясняется притяжением между двумя противоположными электрическими зарядами. Электроны атома или иона притягиваются к своему положительно заряженному ядру (содержащему протоны), а также к ядрам соседних атомов. Виды, которые участвуют в химических связях, более стабильны, когда связь образуется, обычно из-за дисбаланса заряда (большее или меньшее количество электронов, чем протонов) или из-за того, что их валентные электроны не заполняют или наполовину заполняют электронные орбитали. p>
Примеры химических связей
Двумя основными типами связей являются ковалентные связи и ионные связи. Ковалентная связь – это когда атомы делят электроны между собой более или менее поровну. В ионной связи электрон от одного атома проводит больше времени, связанного с ядром и электронными орбиталями другого атома (по существу, в дар). Однако чистые ковалентные и ионные связи относительно редки. Обычно связь является промежуточной между ионной и ковалентной. В полярной ковалентной связи электроны являются общими, но электроны, участвующие в связи, больше притягиваются к одному атому, чем к другому.
Другой тип связи металлическая связь. В металлической связи электроны передаются «электронному морю» между группой атомов. Металлическое соединение очень прочное, но жидкая природа электронов обеспечивает высокую степень электрической и теплопроводности.