Реакция нейтрализации – это химическая реакция между кислотой и основанием, которая дает более нейтральный раствор (ближе к pH 7). Конечный pH зависит от силы кислоты и основания в реакции. В конце реакции нейтрализации в воде не остается лишних ионов водорода или гидроксида.
Примеры нейтрализации
Классический пример нейтрализации – это реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды:
кислота + основание → соль + вода
Например:
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
Стрелка вправо указывает, что реакция завершилась с образованием продукта. Хотя классический пример действителен, более общее выражение, основанное на теории кислотно-основного состояния Бренстеда-Лоури, выглядит следующим образом:
AH + B → A + BH
Например:
HSO 4 – + OH – → SO 4 2- + H 2 O
также является примером реакции нейтрализации.
Сильные и слабые кислоты и основания
В то время как сильные кислоты и сильные основания полностью диссоциируют, слабые кислоты и основания диссоциируют лишь частично, образуя равновесную смесь. Нейтрализация остается незавершенной. Таким образом, правая стрелка заменяется стрелками, указывающими как на продукты, так и на реагенты. Пример нейтрализации слабой кислотой и основанием:
AH + B ⇌ A – + BH +
Источник
- Стивен С. Зумдал (2009). Химические принципы (6-е изд.). Нью-Йорк: Компания Houghton Mifflin. стр. 319–324.