Ковалентный радиус относится к размеру атома, который образует часть одной ковалентной связи. Ковалентный радиус выражается в пикометрах (пм) или ангстремах (Å). Теоретически сумма двух ковалентных радиусов должна равняться длине ковалентной связи между двумя атомами, но на практике длина связи зависит от химического окружения. Также составлены диаграммы ковалентного радиуса для двойных и тройных ковалентных химических связей.
Ковалентный радиус против атомного радиуса
Есть другие методы измерения размеров атомов. Технически все они являются оценками атомного радиуса. Однако таблицы данных атомного радиуса приведены для расстояния между центрами ядер атомов, которые только касаются друг друга. В этом контексте «касание» означает, что внешние электронные оболочки контактируют друг с другом. Ионный радиус – еще один метод оценки размера атома. Ионный радиус составляет половину расстояния между двумя атомами, соприкасающимися друг с другом в кристаллической решетке (атомы, образующие ионную связь).
Ковалентный радиус и ионный радиус могут быть больше или меньше атомного радиуса атома элемента. В общем, атомный радиус следует тенденции в периодической таблице, в которой радиус увеличивается при перемещении вниз по группе элементов и уменьшается при перемещении слева направо через период.
Источники
- Pyykkö, P .; Ацуми, М. (2009). «Молекулярные ковалентные радиусы одинарной связи для элементов 1-118». Химия: европейский журнал . 15: 186–197. DOI: 10.1002/chem.200800987
- Сандерсон, Р. Т. (1983). «Электроотрицательность и энергия связи». Журнал Американского химического общества . 105 (8): 2259–2261. doi: 10.1021/ja00346a026