константа равновесия t – это отношение равновесных концентраций продуктов, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов, к равновесным концентрациям реагентов, возведенным к степень их стехиометрических коэффициентов.
Для обратимой реакции:
aA + bB → cC + dD
Константа равновесия K равна:
K = [C] c · [D] d /[A] a · [B] b
где
[A] = равновесная концентрация A
[B] = равновесная концентрация B
[C] = равновесная концентрация C
[D] = равновесная концентрация D
Существует несколько различных типов констант равновесия. К ним относятся константы связывания, константы ассоциации, константы диссокации, константы стабильности и константы образования.
Факторы, которые могут повлиять на константу равновесия, включают температуру, ионную силу и выбор растворителя.
Источник
- Денби, К. (1981). “Глава 4”. Принципы химического равновесия (4-е изд.). Кембридж: Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0-521-28150-8.