Кислотно-основная реакция Льюиса – это химическая реакция, которая образует по крайней мере одну ковалентную связь между донором электронной пары (основание Льюиса) и акцептором электронной пары (кислота Льюиса). Общая форма кислотно-основной реакции Льюиса:
A + + B – → AB
где A + – акцептор электронов или кислота Льюиса, B – является донором электронов или основанием Льюиса, а AB – координатным ковалентным соединением.
Значение кислотно-основных реакций Льюиса
В большинстве случаев химики применяют кислотно-основную теорию Бренстеда (Brønsted-Lowry), в которой кислоты действуют как доноры протонов, а основания – акцепторы протонов. Хотя это хорошо работает для многих химических реакций, это не всегда работает, особенно когда применяется к реакциям с участием газов и твердых веществ. Теория Льюиса фокусируется на переносе электронов, а не протона, что позволяет предсказывать гораздо больше кислотно-основных реакций.
Пример кислотно-основной реакции Льюиса
В то время как теория Бренстеда не может объяснить образование комплексных ионов с центральным ионом металла, кислотно-основная теория Льюиса рассматривает металл как кислоту Льюиса, а лиганд координационного соединения как основание Льюиса.
Al 3+ + 6H 2 O ⇌ [Al (H 2 O) 6 ] 3+
Ион металлического алюминия имеет незаполненная валентная оболочка, поэтому она действует как акцептор электронов или кислоты Льюиса. Вода имеет неподеленную пару электронов, поэтому она может отдавать электроны в качестве аниона или основания Льюиса.