Кипение определяется как фазовый переход из жидкого состояния в газовое состояние, обычно происходящий, когда жидкость нагревается до точки кипения. В точке кипения давление пара жидкости совпадает с внешним давлением, действующим на ее поверхность.
Также известен как: Два других слова для обозначения кипячения – это кипение и
Пример кипячения
Хороший пример кипения – это когда вода нагревается до образования пара. Температура кипения пресной воды на уровне моря составляет 212 ° F (100 ° C). Пузырьки, образующиеся в воде, содержат паровую фазу воды, то есть пар. Пузырьки расширяются по мере приближения к поверхности, потому что на них действует меньшее давление.
Кипение против испарения
В В процессе испарения частицы могут переходить из жидкой фазы в газовую. Однако кипячение и испарение не означают одно и то же. Кипение происходит во всем объеме жидкости, в то время как испарение происходит только на поверхности раздела между жидкостью и окружающей средой. Пузырьки, образующиеся при кипячении, не образуются при испарении. При испарении молекулы жидкости имеют разные значения кинетической энергии друг от друга.
Источники
- Доретти, Л .; Лонго, Г. А .; Mancin, S .; Righetti, G .; Вейбель, Дж. А. (2017). «Осаждение наночастиц во время кипячения в бассейне наножидкости Cu-вода». Журнал физики: серия конференций . 923 (1): 012004. doi: 10.1088/1742-6596/923/1/012004
- Тейлор, Роберт А .; Фелан, Патрик Э. (2009). «Кипячение в бассейне наножидкостей: всесторонний обзор существующих данных и ограниченные новые данные». Международный журнал тепломассообмена . 52 (23–24): 5339–5347. doi: 10.1016/j.ijheatmasstransfer.2009.06.040