Изменение энтальпии примерно равно разнице между энергией, используемой для разрыва связей в химической реакции, и энергией, полученной при образовании новых химических связей в реакции. Он описывает изменение энергии системы при постоянном давлении. Изменение энтальпии обозначается ΔH. При постоянном давлении ΔH равняется внутренней энергии системы, добавленной к работе давления-объема, выполняемой системой в ее окружении.
Экзотермические и эндотермические реакции
Для эндотермической реакции ΔH является положительным значением. Для экзотермической реакции ΔH имеет отрицательное значение. Это связано с тем, что тепло (тепловая энергия) поглощается эндотермической реакцией, а выделяется в результате экзотермической реакции.
Изменение энтальпии по сравнению с энтропией
Изменение энтальпии и энтропия – взаимосвязанные понятия. Энтропия – это мера беспорядка или случайности системы. В экзотермической реакции энтропия окружающей среды увеличивается. По мере выделения тепла энергия, передаваемая системе, увеличивает беспорядок. В эндотермической реакции внешняя энтропия уменьшается. По мере того как тепло поглощается процессом или реакцией, кинетическая энергия молекул в окружающей среде уменьшается, что способствует уменьшению беспорядка.