В химии атомная единица массы или AMU – это физическая константа, равная одной двенадцатой массы несвязанного атома углерода-12. Это единица массы, используемая для выражения атомных масс и молекулярных масс. Когда масса выражается в AMU, она примерно отражает сумму количества протонов и нейтронов в атомном ядре (электроны имеют настолько меньшую массу, что предполагается, что они оказывают незначительное влияние). Символ единицы измерения – u (единица атомной массы) или Da (дальтон), хотя AMU все еще может использоваться.
1 u = 1 Da = 1 а.е.м. (в современном использовании) = 1 г/моль
Также известен как: единая атомная единица массы (u) Дальтон (Да), универсальная единица массы, а.е.м. или а.е.м., является приемлемым акронимом для атомной единицы массы
«Единая атомная единица массы» – это физическая константа, принятая для использования в системе измерения SI. Он заменяет «атомную единицу массы» (без единой части) и представляет собой массу одного нуклона (протона или нейтрона) нейтрального атома углерода-12 в его основном состоянии. Технически аму – это единица, которая была основана на кислороде-16 до 1961 года, когда она была переопределена на углерод-12. Сегодня люди используют фразу «атомная единица массы», но они имеют в виду «унифицированную атомную единицу массы».
Одна единая атомная единица массы равна :
- 1,66 йоктограммы
- 1,66053904020 x 10 -27 кг
- 1.66053904020 x 10 -24 g
- 931.49409511 МэВ/c 2
- 1822,8839 м e
История единицы атомной массы
Джон Далтон впервые предложил способ выражения относительной атомной массы в 1803 году. Он предложил использовать водород-1 (протий). Вильгельм Оствальд предположил, что относительная атомная масса была бы лучше, если бы была выражена в терминах 1/16 массы кислорода. Когда в 1912 году было открыто существование изотопов, а в 1929 году – изотопного кислорода, определение, основанное на кислороде, стало запутанным. Некоторые ученые использовали AMU на основе естественного содержания кислорода, в то время как другие использовали AMU на основе изотопа кислорода-16. Итак, в 1961 году было принято решение использовать углерод-12 в качестве основы для единицы (чтобы избежать путаницы с единицей, определяемой кислородом). Новая единица получила символ u вместо аму, а некоторые ученые назвали новую единицу Далтоном. Однако u и Da не были приняты повсеместно. Многие ученые продолжали использовать аму, просто осознавая, что теперь он основан на углероде, а не на кислороде. В настоящее время значения, выраженные в единицах u, AMU, amu и Da, описывают одну и ту же меру.
Примеры значений, выраженных в единицах атомной массы
- Атом водорода-1 имеет массу 1,007 u (или Da или amu).
- Атом углерода-12 определяется как имеющий массу 12 ед.
- Самый крупный из известных белков, тайтин, имеет массу 3 x 10 6 Да.
- AMU используется для различения изотопов. Например, атом U-235 имеет более низкую AMU, чем один из U-238, поскольку они различаются числом нейтронов в атоме.