Поскольку атомный номер – это количество протонов в атоме, а атомная масса – это масса протонов, нейтронов и электронов в атоме, интуитивно кажется очевидным, что увеличение количества протонов приведет к увеличению атомная масса. Однако, если вы посмотрите на атомные массы в периодической таблице, вы увидите, что кобальт (атомный номер 27) более массивнее, чем никель (атомный номер 28). Уран (№ 92) массивнее нептуния (№ 93). В разных периодических таблицах даже указаны разные числа для атомных масс. Да что это вообще такое? Прочтите для быстрого объяснения.
Нейтроны и протоны не равны
Причина увеличения атомного номера не всегда соответствует увеличение массы происходит из-за того, что многие атомы не имеют одинакового количества нейтронов и протонов. Другими словами, может существовать несколько изотопов элемента.
Размер имеет значение
Если значительная часть элемента ниже атомный номер существует в виде тяжелых изотопов, тогда масса этого элемента может (в целом) быть больше массы следующего элемента. Если бы не было изотопов и у всех элементов было бы количество нейтронов, равное количеству протонов, тогда атомная масса была бы примерно вдвое больше атомного номера. (Это только приближение, потому что протоны и нейтроны не имеют одинаковой массы, но масса электронов настолько мала, что ею можно пренебречь.)
В разных периодических таблицах указаны разные атомные массы, поскольку процентное содержание изотопов элемента может считаться измененным от одной публикации к другой.