Ионный радиус элементов показывает тенденции в периодической таблице. В общем:
- Ионный радиус увеличивается при перемещении сверху вниз по периодической таблице.
- Ионный радиус уменьшается по мере того, как вы перемещаетесь по периодической таблице слева направо.
Хотя ионный радиус и атомный радиус не означают одно и то же В общем, эта тенденция применяется как к атомному радиусу, так и к ионному радиусу.
Ключевые выводы: тенденция ионного радиуса в Периодической таблице
- Ионный радиус равен половине расстояния между атомными ионами в кристаллической решетке. Чтобы найти значение, ионы рассматриваются как твердые сферы.
- Размер ионного радиуса элемента следует предсказуемой тенденции в периодической таблице.
- Как при движении вниз по столбцу или группе ионный радиус увеличивается. Это связано с тем, что каждая строка добавляет новую электронную оболочку.
- Ионный радиус уменьшается при перемещении слева направо по строке или периоду. Добавляется больше протонов, но внешняя валентная оболочка остается той же, поэтому положительно заряженное ядро втягивает электроны сильнее. Но для неметаллических элементов ионный радиус увеличивается, потому что электронов больше, чем протонов.
- Хотя атомный радиус соответствует аналогичной тенденции, ионы могут быть больше или меньше нейтральных атомов.
Ионный радиус и группа
Почему радиус увеличивается с увеличением атомного номера в группе? По мере того, как вы перемещаетесь по группе в периодической таблице, добавляются дополнительные слои электронов, что, естественно, вызывает увеличение ионного радиуса по мере движения вниз по периодической таблице.
Ионный радиус и период
Может показаться нелогичным, что размер иона будет уменьшаться по мере того, как вы добавляете больше протонов, нейтронов и электронов за период. Однако этому есть объяснение. По мере того, как вы перемещаетесь по строке периодической таблицы, ионный радиус металлов, образующих катионы, уменьшается, поскольку металлы теряют свои внешние электронные орбитали. Ионный радиус неметаллов увеличивается по мере уменьшения эффективного заряда ядра из-за того, что количество электронов превышает количество протонов.
Ионный радиус и атомный радиус
Ионный радиус отличается от атомного радиуса элемента. Положительные ионы меньше их незаряженных атомов. Отрицательные ионы больше, чем их нейтральные атомы.
Источники
- Pauling, L . Природа химической связи. 3-е изд. Cornell University Press, 1960.
- Васастьерна Дж. А. “О радиусах ионов”. Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Фенн . т. 1, вып. 38, стр. 1–25, 1923.