Таблица теплоты образования для обычных соединений

Также, называемая стандартной энтальпией образования, молярная теплота образования соединения (ΔH f ) равна его изменению энтальпии (ΔH), когда один моль соединения образуется при 25 градусах Цельсия и один атом из элементов в их стабильной форме. Вам необходимо знать значения теплоты образования для расчета энтальпии, а также для решения других задач термохимии.

Это таблица теплоты образования для множества обычных соединений. Как видите, большая часть теплоты образования является отрицательной величиной, что означает, что образование соединения из его элементов обычно является экзотермическим процессом.

Таблица из Плавность формирования

Составное ΔH f (кДж/моль) Соединение ΔH f (кДж/моль)
AgBr (s) -99,5 C 2 H 2 (g) +226,7
AgCl (s) -127.0 C 2 H 4 (g) +52,3
AgI (s) -62,4 C 2 H 6 (g) -84,7
Ag2O(s) -30.6 C 3 H 8 (g) -103.8
Ag 2 S ( s) -31,8 nC 4 H 10 (g) -124,7
Al 2 O 3 (s ) -1669,8 nC 5 H 12 (l) -173.1
BaCl 2 (s) -860,1 C 2 H 5 OH (l) -277.6
BaCO 3 (s) -1218,8 CoO ( s) -239.3
BaO (s) -558.1 Cr2O3(s) -1128.4
BaSO 4 (s) -1465,2 CuO (s) -155,2
CaCl 2 (s) – 795,0 Cu 2 O (s) -166,7
CaCO 3 -1207,0 CuS (s) -48,5
CaO (s) -635,5 CuSO 4 (s) -769.9
Ca(OH)2 ( s) -986,6 Fe 2 O 3 (s) -822,2
CaSO 4 (s) -1432,7 Fe 3 O 4 (s) -1120,9
CCl 4 (l) -139,5 HBr (g) -36,2
CH 4 (g) -74,8 HCl (g) -92,3
CHCl 3 (l) -131.8 HF(g) -268.6
CH 3 OH (l) -238. 6 HI (г) +25,9
CO (г) -110,5 HNO 3 (l) -173,2
CO 2 (g) -393,5 H 2 O (г) -241,8
H 2 O (l) -285,8 NH 4 Cl (s) -315,4
H 2 O 2 (l) -187,6 NH 4 NO 3 (s) -365,1
H 2 S (g) -20,1 НЕТ (г) +90,4
H 2 SO 4 (l) -811.3 NO 2 (g) +33,9
HgO (s) -90,7 NiO (s) -244.3
HgS (s) -58.2 PbBr 2 (s) -277.0
KBr (s) -392.2 PbCl 2 (s) -359.2
KCl(s) -435.9 PbO (и) -217,9
KClO 3 (s) -391,4 PbO 2 (s) -276,6
KF (s) -562.6 Pb 3 O 4 (s) -734,7
MgCl 2 (s) -641,8 PCl 3 (g) -306,4
MgCO 3 (s) -1113 PCl 5 (g) -398,9
MgO (s) -601,8 SiO 2 (s) -859,4
Mg (OH) 2 (s) -924,7 SnCl 2 (s) -349,8
MgSO 4 (s) -1278.2 SnCl 4 (l) -545.2
MnO(s) -384.9 SnO (s) -286,2
MnO 2 (s) -519,7 SnO2(s) -580.7
NaCl (ы) -411,0 SO2(g) -296.1
NaF (s) -569.0 Итак, 3 (g) -395.2
NaOH (s) -426,7 ZnO (s) -348.0
NH 3 (g) -46,2 ZnS(s)

-202.9

Ссылка: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.

Указывает на Помните о расчетах энтальпии

При использовании этой таблицы теплоты образования для расчетов энтальпии помните следующее:

  • Рассчитайте изменение энтальпии реакции, используя значения теплоты образования реагентов и продуктов.
  • Энтальпия элемента в его стандартном состоянии равна нулю. Однако аллотропы элемента не в стандартном состоянии обычно имеют значения энтальпии.. Например, значение энтальпии O 2 равно нулю, но есть значения для синглетного кислорода и озона. Значения энтальпии твердого алюминия, бериллия, золота и меди равны нулю, но паровые фазы этих металлов действительно имеют значения энтальпии.
  • Когда вы меняете направление химической реакции, величина ΔH то же самое, но знак меняется.
  • Когда вы умножаете сбалансированное уравнение химической реакции на целое число, значение ΔH для этой реакции также нужно умножать на целое число.

Пример задачи о теплоте пласта

В качестве примера значения теплоты пласта используются для определения теплоты пласта. реакция горения ацетилена:

2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

1: Убедитесь, что уравнение сбалансировано

Вы не сможете рассчитать изменение энтальпии, если уравнение не сбалансировано. Если вы не можете найти правильный ответ на проблему, рекомендуется вернуться назад и проверить уравнение. Существует множество бесплатных онлайн-программ балансировки уравнений, которые могут проверить вашу работу.

2: Используйте стандартные температуры формования для продуктов

ΔHºf CO 2 = -393,5 кДж/моль

ΔHºf H 2 O = -241,8 кДж/моль

3: умножьте эти значения на стехиометрический коэффициент

В этом случае значение равно четыре для диоксида углерода и два для воды, в зависимости от количества молей в сбалансированном уравнении:

vpΔHºf CO 2 = 4 моль (-393,5 кДж/моль) = -1574 кДж

vpΔHºf H 2 O = 2 моль (- 241,8 кДж/моль) = -483,6 кДж

4: сложите значения, чтобы получить сумму продуктов

Сумма продукты (Σ vpΔHºf (продукты)) = (-1574 кДж) + (-483,6 кДж) = -2057,6 кДж

5: Найдите энтальпии реагентов

Как и в случае с продуктами, используйте стандартные значения теплоты образования из таблицы, умножьте каждое на стехиометрический коэффициент nt, и сложите их вместе, чтобы получить сумму реагентов.

ΔHºf C 2 H 2 = +227 кДж/моль

vpΔHºf C 2 H 2 = 2 моль (+227 кДж/моль) = +454 кДж

ΔHºf O 2 = 0,00 кДж/ моль

vpΔHºf O 2 = 5 моль (0,00 кДж/моль) = 0,00 кДж

Сумма реагентов (Δ vrΔHºf (реагенты)) = (+454 кДж) + (0,00 кДж) = +454 кДж

6: Вычислить теплоту реакции, подставив значения в формулу

ΔHº = Δ vpΔHºf (продукты) – vrΔHºf (реагенты)

ΔHº = -2057,6 кДж – 454 кДж

ΔHº = -2511. 6 кДж

7: проверьте количество значащих цифр в вашем ответе

  • Решенная проблема с теплотой образования
  • Законы термохимии
  • Расчет изменений энтальпии с использованием закона Гесса
  • Таблица плавок формирования
  • Пример проблемы изменения энтальпии
  • Как сбалансировать химические уравнения
  • Определение энтальпии в химии и физике
  • Использование энергии связи для определения изменения энтальпии
  • Как рассчитать предельный реагент и теоретические Доходность
  • Константа равновесия электрохимической ячейки
  • Уравновешивание химических уравнений
  • Молевые отношения в сбалансированных уравнениях
  • Как рассчитать теоретический выход реакции
  • Какая скорость Константа в химии?
  • Определение тепла образования – Глоссарий химии
  • Энтальпия Изменить определение в науке
Оцените статью
recture.ru
Добавить комментарий