Молярная теплота образования или стандартная энтальпия образования – это изменение энтальпии, когда 1 моль вещества образуется из его элементов в условиях стандартного состояния. Стандартное изменение энтальпии образования – это сумма теплоты образования продуктов реакции за вычетом суммы теплоты образования реагентов.
Молярная теплота образования
Это молярная теплота образования анионов и катионов в водном растворе. Во всех случаях теплоты образования приведены в кДж/моль при 25 ° C на 1 моль иона.
| Катионы | ΔH f (кДж/моль) | Анионы | ΔH f (кДж/моль) | |
| Ag + (aq) | +105.9 | Br – (aq) | -120.9 | |
| Al 3+ (aq) | -524,7 | Cl – (aq) | -167.4 | |
| Ba 2+ (aq) | -538.4 | ClO 3 – (aq) | -98.3 | |
| Ca 2+ (aq) | -543.0 | ClO 4 – (aq) | -131.4 | |
| Компакт-диск 2+ (aq) | -72.4 | CO 3 2- (водн.) | -676.3 | |
| Cu 2+ (aq) | +64,4 | CrO 4 2- (aq) | -863.2 | |
| Fe 2+ (aq) | -87.9 | F – (aq) | -329.1 | |
| Fe 3+ (aq) | -47,7 | HCO 3 – (aq) | -691.1 | |
| H + (aq) | 0.0 | H 2 PO 4 – (aq) | -1302,5 | |
| K + (aq) | -251.2 | HPO 4 2- (aq) | -1298,7 | |
| Li + (aq) | -278,5 | I – (aq) | -55.9 | |
| Mg 2+ (aq) | -462.0 | MnO 4 – (водн.) | -518.4 | |
| Mn 2+ (aq) | – 218,8 | NO 3 – (aq) | -206,6 | |
| Na + (aq) | -239,7 | OH – (aq) | -229.9 | |
| NH 4 + (aq) | -132,8 | PO 4 3- (aq) | -1284,1 | |
| Ni 2+ (aq) | -64. 0 | S 2- (aq) | +41,8 | |
| Pb 2+ (aq) | +1,6 | SO 4 2- (aq) | -907,5 | |
| Sn 2+ (aq) | -10.0 | |||
| Zn 2+ (aq) | -152.4 |
-
Жара для mation решила проблему -
Таблица теплоты образования для общих соединений
-
Почему стандартная энтальпия образования O2 равно нулю?
-
Свойства ионного соединения, объяснение
-
Законы термохимии
-
Почему образование ионных соединений является экзотермическим
-
Определение тепла образования – Глоссарий по химии
-
Пример проблемы изменения энтальпии
-
Химический словарь от А до Я
-
Молярная концентрация of Ions Пример проблемы
-
Определение энтальпии атомизации (химия)
-
Определение энтальпии в химии и физике
-
Определение закона Гесса
-
Определение химической реакции и примеры
-
Формулы ионных соединений
-
Расчет изменений энтальпии с использованием закона Гесса
путь>
